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6.有A、B两种常见化合物组成混合物,其焰色反应均为黄色,其相互转化关系如图(其他物质均略去).

根据以上关系,回答下列问题:
(1)写出A、B、C、D的化学式:ANa2O2,BNaHCO3,CO2,DCO2
(2)写出混合物中加水反应的化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O.
(3)加热后,若只得到一种固体化合物,则A与B的物质的量之比的最大值为$\frac{1}{2}$.(填数字)

分析 A、B焰色反应呈黄色,则A、B为钠的化合物.由A与B的混合物与水或硫酸反应产生气体C,可知混合物中必含有Na2O2,且C为O2.又因为加热A与B的混合物产生O2,说明另一物质的分解产物必有H2O和CO2,即另一种物质为NaHCO3.A与B的混合物溶于水的产物E与D反应生成B,则B为NaHCO3,D为CO2,E为NaOH,A为Na2O2,以此解答该题.

解答 解:(1)有以上分析可知,A为Na2O2,B为NaHCO3,C为O2,D为CO2,故答案为:Na2O2;NaHCO3;O2;CO2
(2)混合物含有过氧化钠和氧化钠,加入水,分别发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,故答案为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;
(3)加热后,若只得到一种固体化合物,则固体为Na2CO3,发生Na2O2+2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+H2O+O2↑,A与B的物质的量之比的最大值为$\frac{1}{2}$,
故答案为:$\frac{1}{2}$.

点评 本题以钠的化合物为载体考查了无机物推断,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,明确钠的化合物的性质、稳定性是解本题关键,根据焰色反应、A的颜色、C的性质为突破口进行推断即可,为考试热点问题,题目难度不大.

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3.实验室中用无水亚硫酸钠固体与足量的70%的硫酸反应制取1.12L(标准状况)二氧化硫气体,试计算:
(1)若所用药品无水亚硫酸钠固体没有变质,则至少需要称取亚硫酸钠的质量为多少?
(2)若所用药品亚硫酸钠已有30%(质量分数)被氧化成了硫酸钠,则至少需称取该亚硫酸钠的质量为多少?
注:计算结果均保留一位小数.

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17.写出下列反应离子方程式
(1)碳酸钙和盐酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2
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(4)向澄清石灰水中通入少量二氧化碳Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
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14.在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多,如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等,分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是(  )
A.FeCl3溶液得到FeCl3固体--加热蒸干
B.除去Cu粉中混有的CuO--加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥
C.分离NaNO3和BaSO4的混合物--溶解、过滤
D.除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4--加入BaCl2溶液、过滤

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1.有四种正盐的混合溶液,含有0.2mol•L-1Na+、0.25mol•L-1Mg2+、0.4mol•L-1Cl-,则SO42-的浓度为0.15mol/L.

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11.在100℃时将甲醇、甲烷、氧气的混合气体充入装有过量Na2O2固体的密闭容器中,不断用电火花引燃,充分反应后,测得密闭容器内气体压强为零,则原混合气体中甲醇、甲烷、氧气的体积比可能是(  )
A.1:1:1B.2:2:1C.1:3:2D.无法计算

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

18.已知:A、B、C均为常见的单质或化合物,它们在一定条件下有如下关系:
A+H2O→B+C
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(2)若A为单质,B、C均为酸,写出A与水反应的化学方程式:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO;写出一种关于A的用途:制漂白粉.
(3)若A为氧化物,B为强酸,则该反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO
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15.下列说法中正确的是(  )
A.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
B.对某一达到化学平衡状态的反应,若外界条件使反应速率改变,平衡一定会移动
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16.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后,溶液的质量分数为a%,而等体积混合后,溶质的质量分数为 b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后,溶液的质量分数为a%,而等体积混合后,溶质的质量分数为c%,那么,a、b、c数值的关系是(  )
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