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    一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是
    A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
    B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
    C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
    D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
    B

    试题分析：A、常温下NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，错误；B、氯气与氢氧化钙反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，正确；C、常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，但在一定条件下能与铁反应，错误；D、碳酸氢钠分解生成碳酸钠的反应不是氧化还原反应，错误，答案选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    古代曾用绿矾加强热得到硫酸、红色粉末和有刺激性气味的气体，此反应属于(  )
    A．有氧化还原的分解反应
    B．无氧化还原的分解反应
    C．只是氧化还原反应
    D．只是分解反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
    A．标准状况下，22.4 L苯中含有的分子数目为NA
    B．25℃、101 kPa时，20 g SO3中含有的原子数目为NA
    C．1 L 1 mol·L－1 MgCl2溶液中含有的氯离子数目为NA
    D．16.8 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.9NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
    A．1L 0.1 mol·L—1的CH3COONa溶液中CH3COO—的总数是0.1NA
    B．常温常压下，1.6g O2和O3混合气体中质子总数为0.8 NA
    C．一定条件下，2mol SO2和 1mol O2发生反应，转移的电子总数一定是4NA
    D．1L 0.1mol·L—1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    过氧化银（Ag2O2）是银锌碱性电池正极的活性物质，可通过下列反应制备：
    K2S2O8＋2AgNO3＋4KOHAg2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O
    （1）已知K2S2O8和H2O2含有一个相同的化学键，则该反应________ （填“是”或“不是”）氧化还原反应；已知下列反应：Mn2＋＋S2O82-＋H2O→MnO4-＋SO42-＋H＋（未配平），反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
    （2）制备Ag2O2的反应进行完全后，经过滤、洗涤、干燥，即可得到Ag2O2，检验Ag2O2是否洗涤干净的方法是________。
    （3）一种银锌（Ag2O2、Zn）碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极生成Ag，负极只生成一种化合物（只含有Zn、K、H、O），其中Zn元素的质量分数为30%，钾、锌两种元素的质量比为78?65，则该电池的总反应方程式为________。
    （4）用银锌电池电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液可制取H2，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，M、N均为惰性电极）。

    ①N极与银锌电池的________（填“Zn”或“Ag2O2”）相连。
    ②M极的电极反应式为________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    液态金属汞常温下即可蒸发，其蒸气有剧毒， 实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：
    4CuI＋Hg＝ Cu2HgI4＋2Cu（I的化合价反应前后均为－1价的）。下列有关说法不正确的是(　 ) 
    A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2
    B．上述反应中氧化剂是CuI
    C．上述反应中Cu元素仅有一半被还原
    D．上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧（4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3），通入沸腾炉中的气体原料是过量的空气，其中N2的体积分数为0.80，O2的体积分数为0.20，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是（  ）
    A．0.18 B．0.12 C．0.16 D．0.20

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。
    (1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是
    _______________________________。
    (2)海水呈弱碱性，主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42—、Br－、HCO3—等。含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

    ①向曝气池中通入空气的目的是_____________________________________。
    ②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是________。
    a．Cl－　　　 b．SO42—　　　           c．Br－　　　       d．HCO3—
    (3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可得到NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

    ①图中a极要连接电源的________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是________。
    ②SO32—放电的电极反应式为____________________________。
    ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动的原理解释原因：
    __________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（  ）
    ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ③2F2+2H2O=4HF+O2
    ④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    A．①②B．②③C．①③D．③④

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