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    18．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）
    A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
    B．胶体粒子带电荷
    C．分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间
    D．产生丁达尔效应

    分析 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．

    解答 解：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1-100nm之间．
    故选C．

    点评 本题考查学生教材基本知识，较简单，但较易出错，应注意三种分散系的本质区别是分散质半径大小．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
    （1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：
    ①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是过滤、洗涤．
    ②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
    ③煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+．
    （2）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
    a．称取2.850g绿矾（FeSO4•7H2O）产品，配成250mL溶液；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.010 00mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    ②计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.5%[已知M（FeSO4•7H2O）=278g•mol-1]
    ③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟内不立即褪去．
    ④下列操作会导致样品中FeSO4•7H2O的质量分数的测定结果偏高的有bc．
    a．未干燥锥形瓶
    b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
    c．滴定结束时仰视刻度线读数
    d．量取待测液的滴定管没有润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃时，测得0.01mol/L的HA、BOH两种溶液的pH值分别为3、12．取V1mL的HA溶液和V2mL的BOH溶液混合，测得混合溶液的pH值等于7．则下列定量关系判断正确的是（　　）
    A．25℃时，HA的电离平衡常数KHA=$\frac{1}{9}$
    B．0.01mol/LBOH溶液中阳离子浓度比c（B+）：c（H+）=1010：1
    C．0.01mol/L的两溶液中水得电离度α：α（HA）=α（BOH）
    D．溶液混合时，V1=V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定条件下反应，现有三个容积可变恒压密闭隔热（与外界没有能量变换）容器I、Ⅱ、Ⅲ在Ⅰ中充入1molN2和3molH2．在Ⅱ中充入1molNH3，在Ⅲ中充入2molNH3．500℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．容器I、Ⅱ中N2物质的量关系为n（I•N2）=2n（Ⅱ•N2）．
    B．容器I、Ⅱ中反应的平衡常数相同
    C．容器I中的N2的转化率与容器Ⅱ中NH3的转化率之和小于1
    D．容器I、Ⅲ中正反应速率相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ•mol-1
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol
    ②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    则 a=-28.5kJ．mol-1
    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小 （填“增大“、“不变”或“减小”）．
    （3）在T0C时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示加人物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3COFeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.02.01.01.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
    ②下列说法正确的是ab（填字母）．
    a．当容器内气体密度恒定时，表明反应达到平衡状态
    b．甲容器中CO的平衡转化率小于乙容器中CO的平衡转化率
    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2
    d．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率
    （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护，其中Y为NaCl
    ①X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置N处（填字母）．
    ②若X为锌，开关K置于M处，铁极发生的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （5）高铁电池是一种新型可充电电捧，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是AB（填字母）．
    A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
    B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O
    C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
    D．放电时正极附近溶液的碱性减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．烧碱溶液中加入铝片：Al+4OH-═AlO2-+2H2O
    B．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    C．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
    D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．H2O2水溶液俗称双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口．下列反应中H2O2仅体现氧化性的是（　　）
    A．H2O2+Ba（OH）2═BaO2+2H2O
    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
    C．2H2O2═2H2O+O2↑
    D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质中不属于电解质的是（　　）
    A．NaOHB．CH4C．H2SO4D．KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列叙述中错误的是（　　）
    A．反应的化学方程式为7Y?3X
    B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
    C．t2时，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等
    D．t3时，反应达到平衡状态，逆反应速率等于正反应速率

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