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    15．关于如图各装置的叙述正确的是（　　）
    A．装置①可用于实验室制备NO气体
    B．装置②可用于模拟海水蒸馏
    C．装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性
    D．装置④为配制溶液过程中的定容操作

    分析 A．硝酸具有挥发性，加热条件下加速挥发，NO不溶于水，应该采用排水法收集；
    B．海水蒸馏时，收集装置中用牛角管引流；
    C．探究碳酸氢钠的热稳定性时需要加热碳酸氢钠固体；
    D．配制溶液定容时，眼睛要与刻度线凹液面最低处相切．

    解答 解：A．硝酸具有挥发性，加热条件下加速挥发，NO不溶于水，应该采用排水法收集，所以应该用一个洗气装置，且该装置无法排水，故A错误；
    B．海水蒸馏时，收集装置中用牛角管引流，故B错误；
    C．探究碳酸氢钠的热稳定性时需要加热碳酸氢钠固体而不是碳酸氢钠溶液，故C错误；
    D．配制溶液定容时，眼睛要与刻度线凹液面最低处相切，该实验操作正确，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及基本操作、气体收集、仪器的使用等知识点，明确实验原理、实验基本操作规范性是解本题关键，注意从操作规范性及评价性分析判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
    B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等
    C．同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
    D．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．有下列九种物质：①铁片 ②饱和食盐水 ③稀硫酸 ④蔗糖  ⑤干冰 ⑥熔融硝酸钾 ⑦碳酸钙固体 ⑧氢氧化钠 ⑨氧化钠  其中能导电的是①②③⑥，属于电解质的是⑥⑦⑧⑨．属于非电解质的是④⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的C（s）与H2O（g）发生可逆反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），反应达到平衡后C（s）与H2O（g）转化率为2：1关系，则下列说法正确的是（　　）
    A．开始加入的C（s）与H2O（g）物质的量为2：1
    B．若增大压强，H2O（g）转化率不变化
    C．达到平衡后混合气体平均式量可能为16
    D．开始反应后混合气体平均式量一直减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．H2与T2互为同位素B．SO2、CO均属于酸性氧化物
    C．离子化合物中一定不含共价键D．氯化铵、氯化氢都属于强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中离子半径最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因．请回答下列问题：
    （1）七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是第二周期VIA族．
    （2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式．画出G离子的结构示意图．
    （3）G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成的气体的体积比为2：3．
    （5）由A、B、C所形成的常见离子化合物是NH4NO3（写化学式），该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （6）已知一包白色晶体的混合物，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：
    ①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g
    ②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图，该白色晶体的组成（用化学式表示）为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．含镁3%-5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量为m1g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
    实验设计1：镁铝合金$\stackrel{足量的NaOH溶液}{→}$充分反应后测定剩余固体质量m2g
    实验设计2：镁铝合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$生成的气体在标准状况下的体积为VL．
    请回答以下问题：
    （1）实验设计1：
    ①合金和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑．
    ②镁的质量分数：$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$×100%．
    ③在溶解、过滤中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    ④如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后，烘干，再测定剩余固体质量．测得镁的质量分数量会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）实验设计2：测定生成的气体装置如图，进行的操作有：
    a．记录C的液面位置；
    b．待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
    c．检查气密性；
    d．将药品和水装入各仪器中，连接好；
    e．由A向B中滴加足量试剂．
    ①上述操作的顺序是：cdaeb（填序号）．
    ②记录C的液面位置时，除视线平视外，还应注意：调整D的高度，使C、D中的液面相平．
    （3）请你利用实验设计1和实验设计2的模式再设计一个实验方案：铝镁合金$\stackrel{（）}{→}$溶液$\stackrel{（）}{→}$过滤，测定质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述事实的分析正确的是（　　）
    A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO，下列叙述正确的是（　　）
    A．在该反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂
    B．在该反应中，每当生成2molAlN，N2失去6mol电子
    C．氮化铝中氮元素的化合价为-3价
    D．碳元素化合价升高，所以CO是还原剂

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