实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液.(1)需称量 g烧碱固体.固体应放在中称量.(2)配制过程中.不需要使用的仪器是 A．烧杯B．玻璃棒C．1000mL容量瓶D．漏斗E．胶头滴管F．药匙(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断.完成实验还缺少的仪器是 . (4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中.后期加入少量水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（12分）实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。
（1）需称量 g烧碱固体。固体应放在中称量。
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）

A．烧杯

B．玻璃棒

C．1000mL容量瓶

D．漏斗E．胶头滴管F．药匙

（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是        。
（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，后期加入少量水的做法是                                                                                       。
（5）要想中和浓度为0.2mol/L体积为10.0mL的盐酸，需要上述配制的NaOH溶液
        mL。

（1）2.0 烧杯
（2）CD
（3）①托盘天平 ②500mL容量瓶
（4）用胶头滴管逐滴加水，至液体的凹液面与容量瓶的刻度线相切
（5）20.0

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列行为中符合安全要求的是（　）

A．进入煤矿井时，用火把照明

B．节日期间，在开阔的广场燃放烟火爆竹

C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

Ⅰ.下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

图A中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是 (填字母标号)。
Ⅱ.某学生用标准0.25 mol·L^—1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。	C．用蒸馏水洗干净滴定管。
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。           F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填)：   　　　　　　　　　　　　　　　。
②该滴定操作中应选用的指示剂是：    　　　　。
③在G操作中如何确定终?                                              。
④碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)           ，原因是                                 。
⑤假设操作均正确，标准液消耗了22.18mL,计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位)          mol·L^—1
Ⅲ.已知常温时醋酸的电离常数为1.8×10^－⁵，一水合氨的电离常数为1.8×10^－⁵。在少量Mg(OH)₂悬浊液中，滴加适量饱和NH₄Cl溶液，固体溶解。对于固体的溶解。
甲同学认为在氢氧化镁悬浊液中存在下列平衡：
Mg(OH)₂

Mg²⁺ +2OH^-
加入NH₄Cl溶液，由于NH₄⁺水解产生H⁺中和了Mg(OH)₂电离产生的OH^-而使平衡右移导致Mg(OH)₂溶解。
而乙同学却认为NH₄Cl电离产生的NH₄⁺结合了OH^－生成了弱电解质NH₃·H₂O，使c(OH^-)减小，平衡右移而导致Mg(OH)₂溶解。设计方案评价甲乙两位同学的观点：
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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（6分）、右图是研究外界因素对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50mL量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中（内中已有适量二氧化锰催化剂），记录各时间段在室温下收集到的氧气的体积。

第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 5ml 6% H₂O₂
第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 3ml 12% H₂O₂
第3组：粉末状的二氧化锰0.1g+ 5ml 6% H₂O_2[_来源_:
第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+ 5ml 6% H₂O₂

催化剂：MnO₂	第1组	第2组	第3组	第4组
前15s产生氧气的量（ml）	11	15	8	7
前30s产生氧气的量（ml）	21	24	11	9
前45s产生氧气的量（ml）	31	35	18	12
前60s产生氧气的量（ml）	45	48	26	15