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(18分)(1)I.短周期某主族元素M的电离能情况如右图(A)所示。则M元素位于周期表的第     族。

II.图B折线c可以表达出第      族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b,你认为正确的是:__________(填“a”或“b”)
III.部分有机物的熔沸点见下表:


CH4
CH3CH3
CH3(CH2)2CH3
硝基苯酚



沸点/℃
-164
-88.6
-0.5
熔点/℃
45
96
114
根据物质结构理论,由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条):
                                                  
                                                   
(2)COCl2俗称光气,分子中C原子采取     杂化成键;其中碳氧原子之间共价键含有  
         ________(填字母):
a.2个σ键;b.2个π键;c.1个σ键.1个π键。
(3)金属是钛(22Ti) 将是继铜.铁.铝之后人类广泛使用的第四种金属,试回答:
I.Ti元素的基态原子的价电子层排布式为          
II.已知Ti3可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体,其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液;b.向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为:绿色晶体为紫色晶体的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为                   

(1)Ⅰ.ⅡA  Ⅱ. ⅣA    b 有机物分子量越大,分子间作用力越强,故沸点越高;当有机物能形成分子内氢键时,分子间作用力减弱,熔点变低;当分子间能形成氢键时,分子间作用力增强,熔点升高。(第一条必须写到,正确给2分;后两条任意写到1条均可,两条共4分)
(2)sp2     c  (3)Ⅰ.  3d24s2     Ⅱ.[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O 每空2分

解析

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?梅州一模)图表法、图象法是常用的科学研究方法.
I.短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示.则M元素位于周期表的第
IIIA
IIIA
族;

II.图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象,折线c可以表达出第
IVA
IVA
族元素氢化物的沸点的变化规律.不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b,你认为正确的是:
b
b
,理由是:
a点所示的氢化物是水,其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键,总强度远远大于分子间作用力,所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水
a点所示的氢化物是水,其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键,总强度远远大于分子间作用力,所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水

III.人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti).钛被誉为“未来世纪的金属”.试回答下列问题:
(1)22Ti元素基态原子的价电子层排布式为
3d24s2
3d24s2

(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定.偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图,则它的化学式是
BaTiO3
BaTiO3

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2008?肇庆二模)(1)I.短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示.则M元素位于周期表的第
ⅡA
ⅡA
族.
II.图B折线c可以表达出第
IVA
IVA
族元素氢化物的沸点的变化规律.

两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b,你认为正确的是:
b
b
(填“a”或“b”);部分有机物的熔沸点见下表:
CH4 CH3CH3 CH3(CH22CH3 硝基苯酚
沸点/℃ -164 -88.6 -0.5 熔点/℃ 45 96 114
由这些数据你能得出的结论是(至少写2条):
有机物分子量越大.分子间作用力越强,故沸点越高
有机物分子量越大.分子间作用力越强,故沸点越高
当有机能形成分子内氢键时,分子间作用力减弱,熔点变低;当分子间能形成氢键时,分子间作用力增强,熔点升高
当有机能形成分子内氢键时,分子间作用力减弱,熔点变低;当分子间能形成氢键时,分子间作用力增强,熔点升高

(2)COCl2俗称光气,分子中C原子采取
sp2
sp2
杂化成键;其中碳氧原子之间共价键含有
c
c
(填字母):
a.2个σ键   b.2个π键    c.1个σ键、1个π键.
(3)金属是钛(22Ti) 将是继铜.铁.铝之后人类广泛使用的第四种金属,试回答:
I.Ti元素的基态原子的价电子层排布式为
3d24S2
3d24S2

II.已知Ti3+可形成配位数为6的配合物.现有紫色和绿色两种含钛晶体,其组成均为TiCl3?6H2O.为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:
a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液;b.向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量发现:其沉淀质量:绿色晶体为紫色晶体的
2
3
.则绿色晶体配合物的化学式为
[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O
[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O

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科目:高中化学 来源:2013届河北省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:简答题

(18分)(1)I.短周期某主族元素M的电离能情况如右图(A)所示。则M元素位于周期表的第      族。

II.图B折线c可以表达出第       族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b,你认为正确的是:__________(填“a”或“b”)

III.部分有机物的熔沸点见下表:

CH4

CH3CH3

CH3(CH2)2CH3

硝基苯酚

沸点/℃

-164

-88.6

-0.5

熔点/℃

45

96

114

根据物质结构理论,由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条):

                                                  

                                                   

(2)COCl2俗称光气,分子中C原子采取      杂化成键;其中碳氧原子之间共价键含有  

          ________(填字母):

a.2个σ键;b.2个π键;c.1个σ键.1个π键。

(3)金属是钛(22Ti) 将是继铜.铁.铝之后人类广泛使用的第四种金属,试回答:

I.Ti元素的基态原子的价电子层排布式为          

II.已知Ti3可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体,其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液;b.向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为:绿色晶体为紫色晶体的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为                   

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

 (1)I.短周期某主族

元素M的电离能情况如右

图(A)所示。则M元素

位于周期表的第      族。

II.图B折线c可以

表达出第       族元素氢

化物的沸点的变化规律。两

位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b,你认为正确的是:__________(填“a”或“b”)

III.部分有机物的熔沸点见下表:

CH4

CH3CH3

CH3(CH2)2CH3

硝基苯酚

沸点/℃

-164

-88.6

-0.5

熔点/℃

45

96

114

根据物质结构理论,由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条):

                                                   

                                                    

(2)COCl2俗称光气,分子中C原子采取      杂化成键;其中碳氧原子之间共价键含有             ________(填字母):

a.2个σ键;b.2个π键;c.1个σ键.1个π键。

(3)金属是钛(22Ti) 将是继铜.铁.铝之后人类广泛使用的第四种金属,试回答:

I.Ti元素的基态原子的价电子层排布式为           

II.已知Ti3可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体,其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液;b.向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为:绿色晶体为紫色晶体的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为                   

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