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    18．的性质叙述不正确的是（　　）
    A．能使高锰酸钾溶液褪色B．能使溴水褪色，且静置后分层
    C．不能发生取代反应D．可以燃烧

    分析 含有碳碳双键，可发生加成、甲基和氧化反应，含有苯环，可发生取代反应，以此解答该题．

    解答 解：A．含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故A正确；
    B．含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，生成溴代烃不溶于水，溶液分层，故B正确；
    C．含有苯环，催化条件下可发生取代反应，故C错误；
    D．为烃类化合物，可燃烧，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁及其化合物在日常生活中有广泛应用．
    （1）写出Fe与稀H2SO4反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
    （2）绿矾（FeSO4•7H2O） 是补血剂的原料，易变质，检验是否变质的试剂是KSCN溶液．
    （3）聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理，用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe 3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+，实验步骤如下：
    ①用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒、玻璃棒外，还有b（选填标号）
    a．容量瓶  b．烧杯  c．烧瓶
    ②Ⅲ中主要反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    ③写出Ⅳ中用NaClO3氧化Fe2+时的离子反应方程式ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：6FeSO4+2HNO3+3H2SO4═3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O 但缺点是产生的气体对空气有污染．
    聚合硫酸铁的化学式是[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，运用沉淀法测定聚合硫酸铁产品溶液中Fe3+与SO${\;}_{4}^{2-}$物质的量之比．
    ④需要测定Fe2O3和BaSO4的质量（填写化合物的化学式）．
    ⑤测定过程中所需的基本操作除过滤、洗涤外，还有cd（选填标号）
    a．萃取、分液 b．蒸发、结晶  c．冷却、称量  d．烘干或灼烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．石油裂解气中含有重要的有机化工原料乙烯和1，3丁二烯，用它们经过下面框图的反应流程，可以合成用于制造增强塑料（俗称玻璃钢）的高分子化合物H（结构简式如图所示）．请按要求填空：

    （1）写出下列反应的反应类型：反应①加成反应，反应⑤消去反应，反应⑨缩聚反应．
    （2）反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是③（填反应编号），设计这一步反应的目的是保护A分子中C=C不被氧化，物质C的结构简式是HOOCCH2CHClCOOH．
    （3）反应②的化学方程式是BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH$\stackrel{水}{→}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr，反应⑧的化学方程式是BrCH2CH2Br+2NaOH$\stackrel{水}{→}$HOCH2CH2OH+2NaBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．100℃时，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，通入乙烯和氧气，其中乙烯和氧气物质的量之比为2：1，发生反应：2C2H4 （g）+O2（g）?2CH3CHO（g）△H＜0，体系中部分物质的物质的量随时间变化如图所示．
    回答下列问题：
    （1）a点时，c（C2H4）等于2c（CH3CHO）（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （2）前3s内，平均反应速率v（C2H4）为0.2mol•L-1•s-1．
    （3）5s时改变反应温度为T℃，v（CH3CHO）以0.01mol•L-1•s-1的平均速率减小，经t1 s后达到平衡，平衡时测得c（C2H4）=c（CH3CHO）．
    ①T大于100℃（填“大于”或“小于”）．
    ②t1=5，该条件下反应的平衡常数K=8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯最好的方法是（　　）
    A．通入足量溴水中B．在空气中燃烧
    C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．通入液溴中

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全除去，通常需加入过量的除杂质试剂．
    （1）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，除杂试剂为：通入足量CO2；离子方程式：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
    （2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，除杂试剂为足量的铁粉，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （3）除去铁粉中混有的铝粉，除杂试剂为：NaOH溶液；离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （4）实验室制取氢氧化铝，试剂为：Al2（SO4）3 和氨水；离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1．下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L煤油（设为C8H18）中含有4.816×1023个碳原子
    B．常温常压下，O2和O3的混合物16g中含有6.02×1023个氧原子
    C．25℃时，1L 0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液中含有6.02×1023个OH-
    D．0.5mol CH4中含有3.01×1023个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知U、V、W、X、Y、Z均为元素周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．U、V、W和X、Y分别为同一周期的主族元素，V原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．U、Z原子中未成对电子数是同周期中最多的，且基态Z原子核外电子数是基态V原子核外电子数的3倍．X和Y原子的第一至第四电离能如表所示：
    电离能/kJ/molI1I2I3I4
    X7381451773310540
    Y5781817274511575
    （1）试比较U、V、W三种元素电负性F＞O＞N（用元素符号填空），X、Y两元素中X的第一电离能较大的原因是原子价电子排布为3s2，而Al原子的价电子排布为3s23p1，Mg原子3s轨道全充满，3p轨道全空相对稳定
    （2）基态Z原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1．该基态原子共有24种不同运动状态的电子．
    （3）试写出U元素单质的2种等电子体，①CO，②CN-．
    （4）将W的单质通入NaOH溶液中可得到VW2．VW2是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化反应，火箭工程、助燃剂等．
    ①VW2中V原子的杂化轨道类型是sp3，VW2分子的空间构型为V形．
    ②与H2O分子相比，VW2分子的极性更小（填“大”或“小”），原因是F的电负性大于O，导致正负电荷中心偏离程度减小．
    （5）金属Z内部原子的堆积方式与Na相同，都是体心立方堆积方式．则晶胞中Z的配位数为8，若该晶胞的边长为289pm，NA取值为6.02×1023，Z原子的摩尔质量为52g/mol，则Z的密度为7.1g/cm3．Z原子与次近的Z原子的核间距离为289pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：请完成下列问题：

    （1）若D是单质，且与A属于同一主族，反应在高温下进行，则：
    ①此反应的化学方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si．
    ②D单质的一种重要用途是制半导体材料．
    （2）若B为黄色固体，D为固体化合物，则该反应为4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
    ①当有1molC生成时，该反应转移电子的总数是3.31×1024．
    ②将C通入足量的酸性KMnO4 溶液中，发生反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
    （3）若B是一种碱性气体，D为化合物，则：
    ①该反应的化学方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ②B在加热条件下与CuO反应有Cu生成，该反应的化学方程式为2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O；有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O．已知Cu+在酸性溶液中不能稳定存在，为验证Cu2O是否存在，可取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，则证明含有Cu2O．请写出发生反应的化学方程式：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．

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