Question

10．将N₂、H₂置于容积为2L的密闭容器中，发生反应，反应进行到4s末，测得N₂ 2mol、H₂1.5mol、NH ₃2mol．则用氮气浓度的减少来表示该反应速率为0.125mol/（L•s）．

Answer 1

分析 依据化学平衡三段式列式计算，结合化学反应速率计算公式v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{△n}{\frac{v}{△t}}$计算计算得到．

解答 解：将N₂、H₂置于容积为2L的密闭容器中，发生反应，反应进行到4S末，测得N₂   2mol、H₂ 1.5mol、NH₃ 2mol．
                          N₂ +3H₂ ?2NH₃
起始量（mol） 1+2     3+1.5       0
变化量（mol）  1           3          2
4s末（mol）      2         1.5         2
则用氮气浓度的减少来表示该反应的反应速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{△n}{\frac{v}{△t}}$=$\frac{1mol}{\frac{2L}{4s}}$=0.125mol/（L•s），
故答案为：0.125mol/（L•s）．

点评 本题考查学生化学反应速率的计算方法知识，注意公式的记忆和应用是关键，题目难度不大．