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    11．X、Y、Z、W、A五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57．Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，A原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，其d轨道处于全充满状态．
    （1）A2+的外围电子排布式为3d9．
    （2）X、Y、Z 可以形成化学式为XYZ的分子．该分子中各原子均达到稀有气体稳定结构，则该分子中Y采取的杂化轨道类型为sp．
    （3）Y 的一种氧化物与Z 的一种氧化物互为等电子体，Z 的这种氧化物分子式是N2O．
    X与Z形成的最简单化合物Q，A2+与Q形成的配离子的离子反应方程式为Cu2++4NH3═Cu（NH3）42+．
    （4）Y与W的化合物是一种常用的耐磨材料，而磷化硼（BP）也是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜．它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得．BP晶胞如图所示．
    ①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式．
    三溴化硼．
    三溴化磷．
    ②在BP晶胞中B的堆积方式为面心立方密堆积．
    ③计算当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离$\frac{239\sqrt{3}}{2}$pm．

    分析 X、Y、Z、W、A五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57，Y原子的L层p轨道中有2个电子，核外电子数排布式为1s22s22p2，则Y为C元素；A原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，其d轨道处于全充满状态，核外电子数为2+8+18+1=29，故A为Cu；W与Y原子的价电子数相同，二者同周期，W原子序数小于Cu，故W是Si；Z的原子核外有三个未成对电子，原子序数大于碳、小于Si，故Z为N元素；X原子核电荷数=57-6-7-14-29=1，故X是H元素．
    （1）A2+为Cu2+，Cu原子失去4s能级1个、3d能级1个电子形成Cu2+；
    （2）H、C、N 可以形成化学式为HCN的分子，该分子中各原子均达到稀有气体稳定结构，则该分子结构式为H-C≡N；
    （3）碳的一种氧化物与氮的一种氧化物互为等电子体，应是CO2与N2O；
    X与Z形成的最简单化合物Q为NH3，Cu2+与NH3形成的配离子的离子为Cu（NH3）42+；
    （4）①BBr3中硼原子的价层电子对数为3+$\frac{3-1×3}{2}$=3，没有孤电子对，所以分子空间构型为平面三角形；PBr3中磷原子的价层电子对数为3+$\frac{5-1×3}{2}$=4，P原子有一对孤电子对，所以分子空间构型为三角锥形；
    ②由晶胞结构可知，在BP晶胞中B的堆积方式为面心立方密堆积；
    ③P原子与周围的4个B原子最近且形成正四面体结构，二者连线处于体对角线上，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为体对角线的$\frac{1}{4}$，而体对角线长度等于晶胞棱长的$\sqrt{3}$倍．

    解答 解：X、Y、Z、W、A五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57，Y原子的L层p轨道中有2个电子，核外电子数排布式为1s22s22p2，则Y为C元素；A原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，其d轨道处于全充满状态，核外电子数为2+8+18+1=29，故A为Cu；W与Y原子的价电子数相同，二者同周期，W原子序数小于Cu，故W是Si；Z的原子核外有三个未成对电子，原子序数大于碳、小于Si，故Z为N元素；X原子核电荷数=57-6-7-14-29=1，故X是H元素．
    （1）A2+为Cu2+，Cu原子失去4s能级1个、3d能级1个电子形成Cu2+，Cu2+的外围电子排布式为3d9，
    故答案为：3d9；
    （2）H、C、N 可以形成化学式为HCN的分子，该分子中各原子均达到稀有气体稳定结构，则该分子结构式为H-C≡N，则该分子中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，C原子采取的杂化方式为sp，
    故答案为：sp；
    （3）碳的一种氧化物与氮的一种氧化物互为等电子体，应是CO2与N2O，故Z（氮）的氧化物为N2O，
    X与Z形成的最简单化合物Q为NH3，Cu2+与NH3形成的配离子的离子方程式为：Cu2++4NH3═Cu（NH3）42+，
    故答案为：N2O；Cu2++4NH3═Cu（NH3）42+；
    为Cu（NH3）42+；
    （4）①BBr3中硼原子的价层电子对数为3+$\frac{3-1×3}{2}$=3，没有孤电子对，所以分子空间构型为平面三角形，结构式为；PBr3中磷原子的价层电子对数为3+$\frac{5-1×3}{2}$=4，P原子有一对孤电子对，所以分子空间构型为三角锥形，结构式为：，
    故答案为：；；
    ②由晶胞结构可知，B原子处于晶胞顶点与面心，在BP晶胞中B的堆积方式为面心立方密堆积，
    故答案为：面心立方密堆积；
    ③P原子与周围的4个B原子最近且形成正四面体结构，二者连线处于体对角线上，为体对角线的$\frac{1}{4}$，立方体的每条边长为478pm，则晶胞体对角线长为$\sqrt{3}$×478 pm，则P原子与B原子最近距离为$\sqrt{3}$×478 pm×$\frac{1}{4}$=$\frac{239\sqrt{3}}{2}$pm，
    故答案为：$\frac{239\sqrt{3}}{2}$pm．

    点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、杂化方式判断、等电子体、配合物、晶胞结构与计算等，（4）中晶胞中原子距离计算为易错点、难点，需要学生具备一定的空间想象与数学计算能力，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
    B．已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，Na2S溶液与ZnCl2溶液混合：Zn2++S2-+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑
    C．0.01 mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    D．向KI-淀粉溶液中加入稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色：4H++4I-+O2═2I2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．依据下列实验现象，得出的结论正确的是（　　）
    选项操作实验现象结论
    A向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液溶液变蓝氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    B将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始较慢，随后加快，后来又逐渐减慢H+的浓度是影响反应速率的唯一因素
    C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性
    或蔗糖未水解
    D向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液品红溶液褪色气体中含有Cl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化学物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体．又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体．
    （1）写出A、B、C、D、E元素的名称：A碳，B氧，C硅，D硫，E氯．
    （2）写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O．
    （3）写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 NA，则Cl-的数目为3NA
    B．常温下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2 NA
    C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA
    D．标准状况下，2.24 LCl2溶于水，转移电子的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
    （一）鉴别NaCl和NaNO2
    （1）测定溶液pH
    用pH试纸分别测定0.1mol•L-1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．NaNO2溶液呈碱性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用离子方程式解释），NaNO2溶液中c（HNO2）=c（OH-）-c（H+）（用溶液中其它离子的浓度关系式表示）．
    （2）沉淀法：取2mL0.1mol•L-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两只试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解．该温度下Ksp（AgNO2）=2×10-8；Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则反应
    AgNO2（s）+Cl-（aq）═AgCl（s）+NO2-（aq）的化学平衡常数K=$\frac{100}{9}$（计算结果写成分数）．
    （二）实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备亚硝酸钠．

    已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
    （1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是排出装置中的空气．
    （2）装置B的作用是吸收A中反应生成的二氧化氮气体，生成硝酸，与铜再反应生成一氧化氮气体，仪器C的名称为干燥管，其中盛放的药品为碱石灰（填名称）．
    （3）装置F中酸性KMnO4溶液与NO发生反应的离子方程式为3MnO4-+5NO+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．采用高岭土（主要成分为A12 O3、SiO2和Fe2O3）为原料制备水质净化剂PAC{[A12（OH）nC16-n]m（n＜6，m为聚合度）}的过程如图．下列说法正确的是（　　）
    A．试剂X为H2SO4B．滤渣主要成分为Fe（OH）3、H2 SiO3
    C．调pH过高或过低均会减少PAC生成D．滤液浓缩聚合过程发生了加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（　　）
    A．6种B．9种C．15种D．19种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D、E均易溶于水，它们是由Na+、Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-形成的化合物．已知A、B、C显酸性，D、E显碱性．
    ①将A与D混合有沉淀生成，此沉淀能溶于氨水．
    ②将D逐滴加入到C中直至过量，沉淀质量先增多后减少．
    ③将B与E混合有红褐色沉淀生成，同时又有无色无味的气体产生．
    回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：AAgNO3、BFeCl3、CAl2（SO4）3、DBa（OH）2、ENa2CO3
    （2）E溶液显碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）
    （3）写出过程③中的离子反应方程式：2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑
    （4）B物质可用于净水，理由是：三价铁离子发生水解生成氢氧化铁胶体，胶体表面积大，具有强的吸附性．

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