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    以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（　　）
    A、将Al2O3溶于水
    B、将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
    C、将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水
    D、将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后再滴加盐酸
    考点：镁、铝的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：以Al2O3为原料制取氢氧化铝，可先和盐酸反应生成氯化铝，然后再和氨水反应可生成氢氧化铝，可也与氢氧化钠反应，然后在溶液中通入二氧化碳气体，以此解答．
    解答： 解：A．氧化铝不溶于水，不和水反应，故A错误；
    B．氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氢氧化钠溶液反应形成氢氧化铝，但氢氧化钠为强碱，若氢氧化钠不足，生成氢氧化铝不够，若氢氧化钠过量，生成偏铝酸钠，故B错误；
    C．氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氨水反应形成氢氧化铝，氨水为弱碱，不会使氢氧化铝变成偏铝酸钠，故C正确；
    D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中生成偏铝酸钠，加入盐酸，如盐酸过量则生成氯化铝，故D错误．
    故选C．
    点评：该题考查氢氧化铝的制备，为高频考点，侧重于学生的分析能的考查，注意氢氧化铝的性质：能溶于与强酸和强碱，制备时应选用弱酸或弱碱，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）
    A、5.6LN2和11gCO2
    B、10gH2和10gO2
    C、224mLH2（标准状况）和0.1molN2
    D、9gH2O和0.5molBr2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积为2L的恒容密闭容器中存在以下反应：
    CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：
    ①判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）
     
    ．
    A．v正（CH3OH）=v正（CO2）               
    B．混合气体的平均相对分子质量不变
    C．混合气体的密度不变
    D．CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
    ②在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方向移动的是
     
    （填序号）．
    A．升高温度　　   B．降低温度　　        C．增大压强D．减小压强　　   E．加入催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物．请回答：
    （1）Z2Y的化学式是
     
    ．
    （2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极．接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成，则电解的总反应式为
     
    ．一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转．此时：C（Ⅰ）的电极名称是
     
    （填写正极或负极）；C（Ⅱ）的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3 ）和回收（NH4）2SO4，具体生产流程如下：
    回答下列问题：
    （1）在废渣溶解操作时，应选用
     
    溶解（填编号）．
    A、氨水       B、氢氧化钠       C、盐酸        D、硫酸
    （2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用
     
    （供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是
     
    ．
    （3）根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：
     
    ．

    （4）往铵黄铁矾溶液（含Fe3+）中加入溶液B至pH为5时产生沉淀，请写出产生沉淀的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的那一部分在溶液中完全电离．常温下，某饱和氢氧化镁溶液的pH=11，若不考虑KW值的变化，则该温度下的氢氧化镁的溶解度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
    （1）写出下列元素符号：B
     
    ，C
     
    ，D
     

    （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
     
    ．
    （3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）
     
    ．
    （5）D、E两元素形成化合物属
     
    （“离子”或“共价”）化合物．其中D显最高价的化合物与水反应能生成两种酸，写出其反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W最外层有5个电子，则下列说法正确的是（　　）
    WX
    YZ
    A、Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
    B、X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
    C、X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
    D、Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图：

    已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示．
    Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ni（OH）2
    Ksp8.0×10-164.0×10-386.0×10-316.5×10-18
    完全沉淀pH≥9.6≥3.2≥5.6≥8.4
    请回答下列问题：
    （1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有
     
    ．
    A．升高反应温度       B．增大压强        C．在反应过程中不断搅拌
    （2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是
     
    （用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是
     
    ，为了除去溶液中的
     
    离子．
    （3）滤液Ⅱ的主要成分是
     
    ．
    （4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是
     
    ．
    （5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4?6H2O晶体；
    ④用少量乙醇洗涤NiSO4?6H2O晶体并晾干．

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