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    下列叙述错误的是

    A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

    B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

    C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

    D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

    C

    【解析】

    试题分析：A、生铁中含有C和Fe，易形成原电池，被腐蚀的是铁，而纯铁不易形成原电池，不会发生电化学腐蚀，所以生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱，正确；B、Fe比Sn活泼，所以用锡焊接的铁质器件，形成原电池中，Fe先被腐蚀，则焊接处易生锈，正确；C、在铁制品上镀铜时，镀件为阴极，Cu为阳极，铜盐为电镀液，错误；D、铁管上镶嵌锌块，Zn比Fe活泼，所以Zn先被腐蚀，则铁管不易被腐蚀，正确，答案选C。

    考点：考查金属腐蚀的判断

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    A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO42－ B．Mg2＋、NH、Cl－、SO42－

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    B．P2O5是P被还原后所得的产物

    C．该反应中被还原与被氧化物质的物质的量之比为5∶6

    D．上述反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol

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    改变下列条件后，反应速率将如何改变?（填“增大”“减小”或“不变”）

    （1）升高温度 ； （2）加入催化剂 ；

    （3）充入更多的H2 ； （4）容器容积不变，通入氖气 。

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    在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正反应方向移动，且溶液的pH小于7的是

    A． B．HCO3- C．HSO4- D．

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    下列说法中可以说明密闭容器中的反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是

    A．反应容器内压强不随时间而变化

    B．P和S的生成速率相等

    C．反应容器内P、Q、R、S四者共存

    D．反应容器内总物质的量不随时间而变化

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    （4分）NaCl的摩尔质量是 ；在0.5L 0.6 mol/L的 BaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为 。

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    在一定温度下，向10 L密闭容器中充入5.2 mol NO2，达到平衡时， c（N2O4）=0.16 mol·L-1。

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    简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，

    则下列有关①②③的叙述不正确的是

    A．①②③互为同位素 B．①②③都为氢元素的一种核素

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