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    【题目】K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔沸点如下：

    K

    Na

    KCl

    NaCl

    熔点(℃)

    63.65

    97.8

    770

    801

    沸点(℃)

    774

    882.9

    1500(升华)

    1431


    根据平衡移动原理，可推知，用Na与KCl反应制取K的适宜温度是( )
    A.97.8℃～770℃
    B.770℃～774℃
    C.774℃～882.9℃
    D.1413℃～1500℃

    【答案】C
    【解析】金属活动性顺序表中，Na排在钾的后面，似乎不能从钾的熔盐中置换出K。但将Na与KCl共熔，其共熔体中Na＋、K＋、Cl－和电子自由移动；如果继续加热，则Na、K、NaCl和KCl中先沸腾者逸出。工业上，就是采用这种原理用Na还原K的，因为K的沸点比Na、NaCl、KCl的沸点都低。
    【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡移动原理以及影响因素(影响因素：①浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动；②压强：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动．减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；③温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动．降低温度，平衡向放热反应方向移动；④催化剂：不能影响平衡移动)．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】萌发的小麦种子中有α淀粉酶和β淀粉酶。α淀粉酶较耐热，但在pH为3.6下可迅速失活，而β淀粉酶不耐热，在70 ℃条件下15 min后失活。

    实验材料和用具：萌发的小麦种子、麦芽糖标准液、5%淀粉溶液、斐林试剂、蒸馏水、水浴锅等。

    实验步骤：一：制作麦芽糖梯度液。取7支干净的试管，编号，按表加入试剂后60 ℃水浴加热2 min。

    试剂

    试管号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    麦芽糖标准液/mL

    0

    0.2

    0.6

    1.0

    1.4

    1.6

    2.0

    蒸馏水/mL

    2.0

    1.8

    1.4

    1.0

    X

    Y

    Z

    斐林试剂/mL

    2.0

    2.0

    2.0

    2.0

    2.0

    2.0

    2.0

    二：用萌发的小麦种子制备淀粉酶溶液。

    三：将装有淀粉酶溶液的试管70 ℃水浴15 min后迅速冷却。

    四：另取4支试管，编号A、B、C、D，向A、B试管中各加5 mL 5%淀粉溶液，向C、D试管中各加2 mL已经处理的酶溶液(忽略其中含有的少量麦芽糖)和蒸馏水，将4支试管40 ℃水浴10 min。将C、D试管中的溶液分别加入到A、B试管中，摇匀后继续40 ℃水浴10 min。

    五：取A、B试管中反应溶液各2 mL分别加入E、F试管，然后向E、F试管分别加入____________________，并进行________________，观察颜色变化。

    结果分析：将E试管中颜色与步骤一中获得的麦芽糖标准液进行比较，获得该试管中麦芽糖浓度，并计算出α淀粉酶催化效率。请分析回答：

    (1)本实验的目的是测定小麦种子中___________________________________。

    (2)步骤一的5～7试管中加入蒸馏水的量(X、Y、Z)分别是________、________、________(单位mL)。

    (3)实验中B试管所起的具体作用是检测实验使用的淀粉溶液中___________。

    p>(4)若要测定另一种淀粉酶的活性，则需在第________步骤进行改变。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
    A.无色透明的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣
    B.pH=1的溶液：Na+、NH4+、Cu2+、NO3﹣
    C.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Cl﹣、Al3+
    D.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现取有机物A 2.3 g与4 g氧气在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：

    （1）2.3 g A中所含氢原子的物质的量为_____________；

    所含碳原子的物质的量为_____________。

    （2）通过计算确定该有机物的分子式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】14 g 铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出 NO 气体后得到溶液 1 L。称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重 8 g。则原溶液中硝酸的浓度为

    A. 0.4 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
    A.0.1molL﹣1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）
    B.向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    C.0.1 molL﹣1的Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
    D.25℃时，pH=9.4、浓度相同的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于催化剂的说法，正确的是

    A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应

    B. 在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变

    C. 催化剂能加快化学反应速率

    D. 在化学反应过程中，催化剂能提高转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应率的影响。设计实验如表（所取溶液体积均为5mL):

    实验编号

    实验温度/℃

    c (Na2S2O3)/mol·L-1

    c(H2SO4)/mol·L-1

    ①

    25

    0.1

    0.1

    ②

    25

    0.2

    0.2

    ③

    50

    0.2

    0.1

    ④

    50

    0.1

    0.1

    （1）其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择__________（填实验编号）。

    （2）Na2S2O3和H2SO4反应的离子方程式为__________。

    （3）若实验①中加入反应物各5mL后加入10mL水，出现浑浊的时间为t1，实验②中加入反应物各5mL后加入30mL水，出现浑浊的时间为t2，则t1__________t2 （选填“＞”、“＜”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
    A.1mol羟基含有的电子数为9NA
    B.常温下，1 mol乙烯和乙硼烷（B2H6）的混合气体所含的电子数为16NA
    C.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
    D.26 g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2NA

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