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【题目】常温下向 100 mL 蒸馏水中滴入10 mL 5 mol·L1HA溶液,利用传感器测得溶液中 c (H)和温度随着加入 HA 溶液体积的变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是

A.HA 是强酸

B.a b 段,HA 电离放热,使溶液温度升高

C.c d 段, c (H)增大,HA 电离程度增大

D.c 点时,加入等体积等浓度的 NaOH 溶液,则 c (Na) c (A) c (HA)

【答案】D

【解析】

弱酸存在电离平衡,弱酸的电离吸热,但离子与水结合为水合离子放热,根据物料守恒回答问题。

A. 根据图像可知,随着加入HA的量不断增大,溶液中氢离子浓度增长速率不断减缓,说明HA 是弱酸,A错误;

B. a b 段,HA 电离吸热,但离子与水结合形成水合离子放热,使溶液温度升高,B错误;

C. c d 段, c (H)增大,HA 电离平衡逆向移动,HA电离程度减小,C错误;

D. c 点时,加入等体积等浓度的 NaOH 溶液,根据物料守恒, c (Na) c (A) c (HA)D正确;

答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用酸性溶液进行下列实验,不能达到预期目的的是(

A.鉴别苯和甲苯

B.鉴别乙烷和乙烯

C.检验中含碳碳双键

D.鉴别

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是

A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是还原产物

C. H2C2O4发生氧化反应 D. 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】据《科技日报》报道,我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(MnFeCoNiCu)催化剂,在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题:

1)在FeCoNiCu中,某基态原子核外电子排布遵循洪特规则特例(指能量相同的原子轨道在全满、半满、全空状态时,体系的能量最低),该原子的外围电子排布式为__

2)在第四周期所有元素中,基态原子未成对电子数最多的元素是__(填元素符号)。

3)金属晶体热导率随温度升高会降低,其原因是__

4)铜的焰色反应呈___。在现代化学中,常用于区分晶体与非晶体的方法为___

5MnCo的熔点较高的是___,原因___

6)钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞分别如图12所示。

①钴晶胞堆积方式的名称为__

②已知白铜晶胞的密度为dg·cm-3NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为__pm(列出计算式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某工业含铜废料含有 CuCuOCuSCuSO4 等成分,利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O],生产的工艺流程如图所示,请回答下列问题:

1焙烧过程中生成的废气中有害气体的成分是______________

2酸化过程为加快反应速率,可采用的措施有___________________________(写出一条即可)

3)若试剂 a 可以是____________,试剂b的作用是______________________________________

4反应一步中使用 20% HNO3 10% H2O2,整个过程无红棕色气体产生,则发生反应的离子方程式为______________________________________;若该步骤只使用 20% HNO3,随着反应的进行,温度升高,出现大量红棕色气体,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______________

5系列操作中应包含__________________________、过滤、洗涤、干燥。

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【题目】活动小组同学用下图1装置进行实验,试回答下列问题。

1)若开始时开关Ka连接,则A极的电极反应式为____

2)若开始时开关Kb连接,则A极的电极反应式为____

3)当开关Kb连接时,关于这个实验,下列说法正确的是(填序号)____

A.溶液中Na+A极移动

B.从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

C.反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

4)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”、“D)___导出,制得的氧气从出口(填“A”、“B”、“C”、“D)___导出。

②此时通过阴离子交换膜的离子数___(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因___

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【题目】大气污染物主要成分是SO2NO2NOCO及可吸入颗粒等,主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气,会导致雾霾、酸雨等。

1)汽车的三元催化转化器中,在催化剂作用下NOCO转化为无毒气体,反应的化学方程式是: 2CO+2NO 2CO2+N2,该反应中,氧化剂是____________(填化学式),氧化产物是______________(填化学式),当生成2mol N2时,转移电子的物质的量是____________________

2)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化脱硫脱硝。控制溶液的pH5.5,将烟气中的SO2转化为SO42―。已知0.1mol/L 100mLNaClO溶液,可以恰好吸收0.01moL SO2,则反应的离子方程式是______________________

3SO2通过如图过程既能制得H2SO4又能制得H2。图中可循环利用的物质X_________(填化学式),制得H2SO4的化学方程式是__________________________

4)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

现有V LNaOH溶液能完全吸收n mol NO2m mol NO组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________ mol·L1。若所得溶液中c()c()=19,则原混合气体中NO2NO的物质的量之比nm=____________________

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【题目】32.0g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生如下反应:Cu4HNO3 = Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3 = 3Cu(NO3)22NO↑4H2O。铜完全溶解产生的混合气体体积为8.96L(标况)。请计算(各数据保留两位有效数字)

(1)NO的体积为______

(2)该混合气体的平均摩尔质量约为______

(3)待产生的气体全部释放后,向溶液加入100mL 2.0mol/LNaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为______

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【题目】下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明Na2CO3NaHCO3热稳定性的套管实验。请观察下图的实验装置、分析实验原理,下列说法错误的是(   )

A. 甲为小苏打,乙为纯碱

B. 要证明NaHCO3受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C. 整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊

D. 同质量的甲和乙分别与足量的盐酸完全反应,产生二氧化碳的质量:乙>甲

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