Question

5．为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁ g样品加热，其质量变为w₂ g，则该样品的纯度（质量分数）是（　　）

• A． $\frac{115{w}_{2}-84{w}_{1}}{31{w}_{1}}$
• B． $\frac{84（{w}_{1}-{w}_{2}）}{31{w}_{1}}$
• C． $\frac{73{w}_{2}-42{w}_{1}}{31{w}_{1}}$
• D． $\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$

Answer 1

分析 根据碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠在加热时不反应，则利用反应前后固体的质量差来计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠样品的纯度．

解答 解：设样品中含有NaHCO₃杂质的质量为x，则
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O?△m（减少）
  2×84             106                           62
     x                                         （w₁g-w₂g）
则：$\frac{84×2}{x}$=$\frac{62}{{w}_{1}g-{w}_{2}g}$，
解得：x=$\frac{84（{w}_{1}-{w}_{2}）}{31}$，
则该样品的纯度（质量分数）为：w（Na₂CO₃）=$\frac{{w}_{1}-x}{{w}_{1}}$=$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$，
故选D．

点评 本题考查化学方程式的计算，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握差量法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．