Question

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 常温下，1L 0.1mol•L^-1NaClO溶液中阴离子总数大于0.1N_A
• B． 0.5 mol•L^-1 CuCl₂溶液中含有的Cu²⁺个数小于0.5N_A
• C． 标准状况下，H₂和CO混合气体8.96L在足量O₂中充分燃烧消耗O₂分子数为0.2N_A
• D． 在反应4Cl₂+8NaOH═6NaCl+NaClO+NaClO₃+4H₂O中，消耗1mol Cl₂时转移电子数为1.5N_A

Answer 1

分析 A．次氯酸钠溶液中，钠离子的物质的量为0.1mol，结合电荷守恒判断阴离子的总物质的量；
B．缺少溶液体积，无法计算溶液中铜离子的数目；
C．根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出混合气体的物质的量，氢气、CO与消耗氧气的物质的量之比都是2：1，据此计算出消耗氧气的物质的量；
D．该反应中，4mol氯气反应生成6molNaCl，转移了6mol电子，据此计算出消耗1mol氯气转移的电子数．

解答 解：A．常温下，1L 0.1mol•L^-1NaClO溶液中，钠离子的物质的量为0.1mol，溶液中还含有氢离子，则溶液中阳离子的总物质的量大于0.1mol，根据电荷守恒可知阴离子的总物质的量也大于0.1 mol，所以溶液中含有的阴离子总数大于0.1N_A，故A正确；
B．没有告诉0.5 mol•L^-1 CuCl₂溶液的体积，无法计算溶液中含有铜离子的物质的量，故B错误；
C．标准状况下，8.96L气体的物质的量为：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，氢气、CO与消耗氧气的物质的量之比都是2：1，则0.4mol氢气和一氧化碳的混合气体完全燃烧消耗氧气的物质的量为0.2mol，消耗O₂分子数为0.2N_A，故C正确；
D．反应4Cl₂+8NaOH═6NaCl+NaClO+NaClO₃+4H₂O中，4mol氯气反应生成6molNaCl，转移了6mol电子，则1mol氯气完全反应转移了1.5mol电子，转移电子数为1.5N_A，故D正确；
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，明确好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系为解答关键，准转移掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．