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    下列说法中（NA代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
    B、常温下，2.3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.1NA
    C、100mL 18.4mol?L-1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92 NA
    D、在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、标况下，2.24LCO和CO2混合气体的物质的量为0.1mol，然后根据CO和CO2均含1个碳原子构成来分析；
    B、钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应0.1mol钠失去0.1mol电子；
    C、足量铜和浓硫酸反应随反应进行，硫酸浓度变稀后不和铜反应；
    D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底．
    解答： 解：A、标况下，2.24LCO和CO2混合气体的物质的量为0.1mol，而CO和CO2均含1个碳原子，故0.1mol混合气体中含0.1mol碳原子，故A正确；
    B、2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，失去的电子数为0.1NA，故B正确；
    C、100mL18.4mol?L-1的硫酸与足量铜反应，硫酸浓度变稀后不和铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92NA，故C正确；
    D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后可得到NH3分子数小于NA，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（　　）
    A、含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
    B、脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+
    C、脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-
    D、金属的电化学腐蚀普遍存在，工业上经常用牺牲阳极的阴极保护法对金属进行保护，这是电解原理的一个重要应用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、氯化钠溶液和水均为不能发生丁达尔效应的分散系
    B、在1 L 0.002 mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁胶粒数为0.002NA
    C、溶液和胶体均为呈电中性的分散系
    D、FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的本质区别是有无丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是生命之源．下列关于水的说法正确的是（　　）
    A、水属于非电解质
    B、氢氧两种元素只能组成水
    C、0℃时冰的密度比液态水的密度大
    D、标准状况下，18g水分子的物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（　　）
    A、已知气体在标准状况时的密度
    B、已知物质的体积和质量
    C、已知一种物质的质量和物质的量
    D、已知物质一个分子的实际质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A、10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    B、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2 NA个电子
    C、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
    D、一定温度下，1 L 0.50 mol?L-1NH4Cl溶液与2 L 0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、SO2 与CO2的分子立体构型均为直线形
    B、H2O和NH3 中的中心原子杂化方式相同
    C、SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高
    D、凡是具有规则外形的固体都是晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色．现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．
    （1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉-碘化钾溶液．请完成以下实验探究过程：
    【提出假设】
    假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中
     
    引起的（填微粒的化学式，下同）．
    假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中
     
    引起的．
    【设计实验方案】
    为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
    假设1方案：
     
    ．
    假设2方案：
     
    ．
    （2）根据高中所学的知识判断，你认为
     
    （填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行？
     
    （填“可行”或“不可行”），理由是
     
    ．
    （3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为
     
    ．

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    ．

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