Question

9．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 用电子式表示HCl的形成过程：
• B． ${\;}_{87}^{166}$Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
• C． 在空气中加热金属锂：4Li+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li₂O
• D． Na₂O₂与H₂O₂中所含的化学键类型不完全相同

Answer 1

分析 A．HCl是共价化合物；
B．质子数=核外电子数=87，质量数为166，则中子数为166-87=79；
C．Li的金属性较弱，与氧气反应生成氧化锂；
D．Na₂O₂含离子键、O-O非极性键，H₂O₂含O-H极性键、O-O非极性键．

解答 解：A．HCl是共价化合物，H原子和Cl原子通过电子对的共用形成共价键，故用电子式表示形成过程为，故A正确；
B．质子数=核外电子数=87，质量数为166，则中子数为166-87=79，则核外电子数与中子数的差是87-79=8，故B错误；
C．Li的金属性较弱，与氧气反应生成氧化锂，反应为4Li+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li₂O，故C正确；
D．Na₂O₂含离子键、O-O非极性键，H₂O₂含O-H极性键、O-O非极性键，则化学键不完全相同，故D正确；
故选B．

点评 本题考查较综合，涉及化合物的形成、原子构成、物质的性质及化学键，为高频考点，把握原子中数量关系、化合物与化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．