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    17．根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推理不合理的是（　　）
    　事实　推测
    　AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba与水反应会更快
    　B　Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料ⅣA族的元素都是半导体材料，
    　C　HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解　HBr的分解温度介于二者之间
    　D　Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应　P与H2在高温时能反应
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．同一主族元素其金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质与水或酸反应生成氢气越容易；
    B．在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体；
    C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
    D．元素的非金属越强，其单质与氢气反应越容易．

    解答 解：A．同一主族元素其金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质与水或酸反应生成氢气越容易，金属性Ba＞Ca＞Mg，则金属单质与水反应置换出氢气剧烈程度Ba＞Ca＞Mg，所以Ba与水反应会更快，故A正确；
    B．在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线处，所以Pb不能作半导体材料，故B错误；
    C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞Br＞I，所以氢化物的稳定性HCl＞HBr＞HI，则HBr的分解温度介于二者之间，故C正确；
    D．元素的非金属越强，其单质与氢气反应越容易，非金属性S＞P＞Si，所以P与H2在高温时能反应，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期律，明确同一周期、同一主族原子结构及其性质递变规律是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱比较方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为  （　　）
    A．C、N、SiB．N、P、OC．N、O、SD．C、Si、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）电镀是将镀件与电源的负极连接．
    （2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层．
    ①若用铜盐进行化学镀铜，应选用还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应．
    ②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示．该镀铜过程中，镀液
    pH控制在12.5左右．据图中信息，给出使反应停止的方法：调节溶液的pH至8-9之间．
    （3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如图：

    ①步骤（i）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
    ②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是HCO3-（填离子符号）．
    ③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2mol电子，该反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
    ④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O═NH4Fe3（SO4）2（OH）6↓+6H+，过滤后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=a mol•L-1，c（NH4+）=b mol•L-1，c（SO42-）=d mol•L-1，该反应的平衡常数K=$\frac{1{0}^{-12}}{{a}^{3}b{d}^{2}}$（用含a、b、d的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    W周期表中原子半径最小的元素
    U地壳中含量最多的金属元素
    R单质占空气体积的$\frac{1}{5}$
    TM层上有6个电子
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z代表的元素时，用相应的元素符号表示）：
    （1）元素T的原子核外共有16个电子；元素X的一种核素其中子数比质子数多2，这种核素的符号是．
    （2）用离子方程式表示：
    ①元素Y与元素W形成的离子YW${\;}_{4}^{+}$与NaOH溶液共热NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    ②元素U的单质与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl，下列表述中能证明这一事实的是b（填字母）．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （4）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一．在T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是H2CO3（用分子式表示），理由是H2CO3是弱酸，其余均为强酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．CH2=CH2和CH3CH2Cl都属于烃B．乙烯和乙烷都能发生加聚反应
    C．C3H6有三种同分异构体D．苯的硝化反应属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下表是大气固氮和工业固氮在不同温度下的K值，下列叙述吧正确的是的是（　　）
    反应大气固氮工业固氮
    N2（g）+02（g）?
    2NO（g）    		N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）
    温度/℃27200025400450
    K3.84X10-310.15x1030.5070.152
    A．分析上表数据可知，大气固氮反应属于吸热反应
    B．大气固氮正向反应K值太小，不适合大规模生产
    C．从催化剂活性、反应速率等综合因索考虑，工业固氮应该选择适宜的温度
    D．从平衡理论考虑，加压有利于氨的合成，所以在生产时压强越大越好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
    B．纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体
    C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
    D．甲酸分子中有醛基，因此无法区別甲醛溶液和甲酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Ag/α-Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α-Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如图1所示．其中的转化反应为：6AgCl+Fe2O3→3Ag2O+2FeCl3

    阅读上述实验流程，完成下列填空：
    （1）Ag/α-Al2O3加酸溶解应该选用装置（图2）a（选填a、b、c）．
    （2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
    （3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒（填写三种）．
    （4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：bd（多选扣分）．
    （a）蒸馏    （b）蒸发    （c）灼烧    （d）冷却结晶
    （5）已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
    2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
    NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx．该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为c
    （a）x＜1.5    （b）x=1.2    （c）X≥1.5
    （6）已知Ag/α-Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为催化剂的质量和AgNO3的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹．导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献．下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{60}^{142}$Nd、${\;}_{60}^{143}$Nd和${\;}_{60}^{144}$Nd 互为同素异形体
    B．${\;}_{60}^{142}$Nd、${\;}_{60}^{143}$Nd 和${\;}_{60}^{144}$Nd 的化学性质不同
    C．${\;}_{60}^{142}$Nd原子中含有60个质子和142个中子
    D．${\;}_{60}^{142}$Nd、${\;}_{60}^{143}$Nd 和${\;}_{60}^{144}$Nd都是钕元素的不同核素

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