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    一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（　　）
    A、以Y表示的反应速率为0.001mol?L-1?s-1
    B、将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
    1
    2
    C、若在该容器中再通入2molX和1molY，则物质Y的转化率减小
    D、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0
    分析：A．根据方程式计算参加反应Y的物质的量，再根据v=
    △n
    V
    △t
    计算v（Y）；
    B．其他条件不变，将容器体积扩大至20L，压强降低，平衡向逆反应方向移动，平衡时Z的物质的量小于0.3mol，结合c=
    n
    V
    判断；
    C．通入2molX和1molY，相当于增大压强，平衡正向移动；
    D．升高温度，X的体积分数增大，即反应逆向移动，然后根据温度与热效应的关系确定热效应．
    解答：解：解：A．反应经60s达到平衡时生成0.3molZ，根据方程式可知，参加反应的Y为0.3mol，故v（Y）=
    0.3mol
    10L
    60s
    =0.0005mol/（L?s），故A错误；
    B．其他条件不变，将容器体积扩大至20L，压强降低，平衡向逆反应方向移动，平衡时Z的物质的量小于0.3mol，体积变为原来的2倍，故平衡时浓度小于原平衡的
    1
    2
    ，故B错误；
    C．通入2molX和1molY，相当于增大压强，平衡正向移动，则物质Y的转化率增大，故C错误；
    D．升高温度，X的体积分数增大，即反应逆向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动，所以正反应为放热反应，△H＜0，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查反应速率计算、化学平衡影响因素、转化率等，难度中等，注意理解平衡移动原理．
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    一定条件下，体积为1L的密闭容器中存在如下反应：
    SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ/mol
    （1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是
    bcd
    bcd
    （填序号）．
    a．υ（SiF4）消耗=υ（HF）生成            b．容器内气体压强不再变化
    c．容器内气体的总质量不再变化            d．HF体积分数不再变化
    （2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）：
    反应时间/min n（SiF4）/mol n（H2O）/mol
    0 1.20 2.40
    t1 0.80 a
    t2 b 1.60
    通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：
    a=1.6，说明在一定条件下，t1～t2时各组分的浓度（或物质的量）均已不再发生改变，所以t1时反应已经达到化学平衡状态
    a=1.6，说明在一定条件下，t1～t2时各组分的浓度（或物质的量）均已不再发生改变，所以t1时反应已经达到化学平衡状态
    ．
    （3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应
    ade
    ade
    （填序号）．
    a．一定向正反应方向移动          b．一定向逆反应方向移动
    c．一定是减小压强造成的          d．一定是升高温度造成的
    e．SiF4的平衡转化率一定增大
    （4）反应进行2min时，容器内气体的密度减小了0.03g/L，则这2min内υ（HF）=
    0.001
    0.001
    mol/（L?min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＞0．经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：北京市东城区2012届高三上学期期末教学统一检测化学试题 题型：022

    一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：

    SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)　ΔH＝＋148.9 kJ/mol

    (1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填序号)．

    a．v(SiF4)消耗＝4v(HF)生成

    b．容器内气体压强不再变化

    c．容器内气体的总质量不再变化

    d．HF体积分数不再变化

    (2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2＞t1)：

    通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：________．

    (3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应________(填序号)．

    a．一定向正反应方向移动

    b．一定向逆反应方向移动

    c．一定是减小压强造成的

    d．一定是升高温度造成的

    e．SiF4的平衡转化率一定增大

    (4)反应进行2 min时，容器内气体的密度减小了0.03 g/L，则这2 min内该反应的反应速率v(HF)＝________mol(L·min)

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    A．10min时用CH4表示的反应速率为0.075 mol•L－1•min－1

    B．使用高效催化剂能够增大CO的产率

    C．该条件下反应的平衡常数为0.1875

    D．升高温度能使增大

     

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