Question

下列粒子浓度关系不正确的是（　　）

• A、Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• B、NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• C、pH=2的盐酸与pH=12的氨水以任意比例混合所得溶液中：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
• D、等物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后所得溶液中：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、Na₂CO₃溶液中：根据物料守恒有：c（Na⁺）=2c（H₂CO₃）+2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），根据溶液电中性有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），根据物料守恒和溶液的电中性原理列式计算；
B、NaHCO₃溶液中呈碱性，水解大于电离，所以离子浓度为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
C、pH=2的盐酸与pH=12的氨水以任意比例混合所得溶液中电荷守恒可知：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）；
D、设物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒为c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺）．

解答： 解：A、Na₂CO₃溶液中：根据物料守恒有：c（Na⁺）=2c（H₂CO₃）+2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），根据溶液电中性有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），
则：c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（HCO₃^-）-2c（CO₃^2-）=2c（H₂CO₃）+2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）-c（HCO₃^-）-2c（CO₃^2-）=2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-），故A正确；
B、NaHCO₃溶液中呈碱性，水解大于电离，所以离子浓度为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B错误；
C、pH=2的盐酸与pH=12的氨水以任意比例混合所得溶液中电荷守恒可知：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），故C正确；
D、物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒为c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），由上述两个式子可得c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故D正确；
故选B．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意盐类水解程度的比较，把握溶度积的计算．