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    【题目】要使氯化铝中的铝离子完全转化成氢氧化铝沉淀，应选的最佳试剂（ ）

    A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 硝酸银溶液 D. 氨水

    【答案】D

    【解析】A、氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，A错误；B、稀盐酸与氯化铝不反应，B错误；C、硝酸银溶液能和氯化铝反应生成氯化银和硝酸铝，不能得到氢氧化铝，C错误；D、氨水是弱碱溶液，可以加入过量氨水，全部沉淀Al3+，且氢氧化铝不溶于弱碱氨水溶液，D正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

    A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCI)＝20 mL时，有：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

    B．当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL，且c(NH4＋)＝c(Cl－)

    C．滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)>20 mL，则一定有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

    D．当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH4＋)－c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质俗名与对应化学式相匹配的一组是（　　）

    A. 烧碱﹣﹣Na2CO3 B. 纯碱﹣﹣NaHCO3

    C. 熟石灰﹣﹣Ca（OH）2 D. 小苏打﹣﹣NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程：

    （1）分析流程图中的两种流程，其中______（填“流程1”、“流程2”）所有反应不涉及氧化还原反应。步骤①反应的离子方程式为____________。

    （2）步骤②保持50℃ 的方法是_____________。

    （3）步骤③中加入的H2O2电子式是_______，步骤③制备Fe3O4磁流体的化学方程式为_______。

    （4）流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体，理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为_____。己知沉淀B为四氧化三铁．步骤⑤中操作a具体的步骤是____________。

    （5）利用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01mol·L -1的K2Cr2O7标准溶液100mL，则磁流体中含有Fe2+的物质的量为______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氧化性：>>Br2>I2。向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是

    A．b点时KI恰好反应完全

    B．b→c过程中，被氧化的为Br

    C．当n(KBrO3)=4 mol时，对应含碘物质为KIO3

    D．该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮气和氮的化合物在工农业上生产、生活中有重要的用途。

    （1）N2在空气中含量约78%，其性质稳定，可作保护气，常温下不与O2发生反应，但在闪电或者高温条件下可发生反应，标准装况下11.2L氮气与氧气反应吸收90kJ热量。

    ①写出N2与O2在放电条件下的热化学反应方程式_________。

    ② 根据NO的性质，收集NO气体的正确方法是_______。（填“排水法”、“向上排空气法”或“向下排空气法”)

    （2）为探究NH3的还原性,某实验小组设计了如下实验装置，其中A为NH3的制取装置。

    ①下面是实验室制取NH3的装置和选用的试剂，其中不合理的是（____）

    ②选取合理的NH3的制取装置,小组开始实验，并发现了如下现象,同时小组对现象进行了讨论并得出了相应的结论：

    序号

    现象

    结论

    I

    B装置中黑色氧化铜变为红色

    反应生成了Cu或Cu2O

    II

    C装置中无水CuSO4变蓝

    反应生成了H2O

    III

    E装置中收集到无色无味气体

    反应生成了N2

    分析上面的实验现象及结论，其中不合理的是______（填序号）,原因是________。

    （3）亚硝酸盐既有氧化性、又有还原性，常见的亚硝酸盐均有毒，但NaNO2是一种食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。

    在酸性溶液中，NaNO2能使淀粉-KI溶液变蓝色（同时得到一种常见的气体化合物），也能使酸性KMnO4溶液褪色，则前者反应过程中消耗的氧化剂与生成的氧化产物物质的量之比为_______，后者反应的离子方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述或操作正确的是（ ）

    A. 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性。

    B. 稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌。

    C. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗。

    D. 浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现强氧化性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1mol HCl时的热效应△H等于（ ）

    A.-183 kJ·mol-1B.-91.5kJ·mol-1

    C.+183kJ·mol-1D.+ 91.5kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物和碳氧化合物的综合治理是当前的重要课题之一。

    已知：ⅰ.NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g) △H1=+234kJ·mol-1

    ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2=-745kJ·mol-1

    (1)NO2(g)与CO(g)反应生成两种无毒气体的热化学方程式为______________。

    (2)反应ⅰ的正反应的活化能E_____△H1(填“>”、“<”或“=”)。

    (3)一定压强下，密闭容器中发生反应ⅰ和反应ⅱ。达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，CO(g)的体积分数________(填“增大”、“减少”或“无法确定”)，原因为_____________________。

    (4)向起始温度为t℃、容积为10L的恒容绝热的密闭容器中充入2molNO(g)和1molCO2(g)，发生反应ⅰ。5min时达到平衡。则：

    ①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是________(填选项字母)

    A.混合气体温度不变 B.混合气体的压强不变

    C. NO2和CO的浓度之比为1: 1 D.混合气体的平均相对分子质量不变

    ②t℃时，向另一容积为10 L的恒温恒容的密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol CO2(g)，发生反应i。达到平衡的时间______5 min(填“>”、“<”或“=”)。

    (5)在某密闭容器中充有10 mol CO(g)和20 mol NO(g)，发生反应ii，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

    ①A、B、C 三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________；p1和p2的大小关系为__________。

    ②A点时.测得容器的体积为10 L，则T1℃时，该反应平衡常数K的值为____________。

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