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    （12分）中和热是在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水所放出的热量。某同学利用50 mL  、0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和热测定的实验，回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（量筒除外）___________________。

    （2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎塑料泡沫的作用在于___________。

    （3）用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求的中和热_________________(填“相等”“不相等”)

    （4）用正确的方法测得含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为____________________     ____。

     

    解析:略

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：吉林省2012届高二第一次月考化学试题 题型：选择题

    中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ/mol 。下列热化学方程式正确的是

    A、 HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)          ΔH > -57.3kJ/mol.

    B、 HNO3(aq)+NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)      ΔH < -57.3kJ/mol.

    C、 CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l) + CH3COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.

    D、 CH3COOH(aq)+ NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) + CH3COONH4(aq)

    ΔH > -57.3kJ/mol.

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年河南省高二上学期10月份月考化学试卷 题型：实验题

    （12分）中和热是在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水所放出的热量。某同学利用50 mL  、0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和热测定的实验，回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（量筒除外）___________________。

    （2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎塑料泡沫的作用在于___________。

    （3）用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求的中和热_________________(填“相等”“不相等”)

    （4）用正确的方法测得含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为____________________      ____。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ/mol 。下列热化学方程式正确的是

    A、 HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)          ΔH > -57.3kJ/mol.

    B、 HNO3(aq)+NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)      ΔH < -57.3kJ/mol.

    C、 CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l) + CH3COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.

    D、 CH3COOH(aq)+ NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) + CH3COONH4(aq)
    ΔH > -57.3kJ/mol.

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    科目：高中化学 来源：吉林省长春外国语学校2010-2011学年高二第一次月考化学试题 题型：单选题

    中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ/mol 。下列热化学方程式正确的是

    A．HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)ΔH > -57.3kJ/mol.
    B．HNO3(aq)+NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)ΔH < -57.3kJ/mol.
    C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l) + CH3COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.
    D．CH3COOH(aq)+ NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) + CH3COONH4(aq)
    ΔH > -57.3kJ/mol.

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