【题目】A、B、C、D、E、F、X、Y、Z 九种主族元素的原子序数依次增大，且均不大于 20。B元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种正盐；盐EYC与AY的浓溶液反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含EYC的溶液；X元素的最外层电子数是其次外层电子数的
倍，D、Y、Z元素的最外层电子数之和为15；E、F、X三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应生成盐。
请回答下列问题：
(1)B元素的原子结构示意图是____，X元素在周期表中的位置是第__周期第__族。
(2)这九种元素中，金属性最强的是____，非金属性最强的是____。
(3)EYC中化学键类型：_____________，其电子式为___________。
(4)A与B、C、D形成的化合物中，共价键的极性由强到弱的顺序是________（用化学式表示），这些化合物的稳定性由强到弱的顺序为__________（用化学式表示）。
(5)D、E、F简单离子半径由大到小的顺序为_________（填离子符号），F和镁条用导线连接插入NaOH溶液中，镁条作______（填“正极”或“负极”）。
【答案】
三 VIA K或钾 F或氟 离子键、共价键（或极性键） 
HF＞H2O＞NH3 HF＞H2O＞NH3 F-＞Na+＞Al3+ 正极
【解析】
B元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种正盐，则B为氮元素；盐EYC与AY的浓溶液反应，有黄绿色气体产生，该气体为氯气，氯气同冷烧碱溶液作用，可得到含次氯酸钠溶液，则E为钠元素，Y为氯元素，C为氧元素，A氢元素，因此D是F；X元素的最外层电子数是其次外层电子数的
倍，则X为硫元素；D、Y、Z元素的最外层电子数之和为15，则Z为钾元素；E、F、X三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应生成盐，则F为铝元素。
（1）B为氮元素，原子结构示意图是
；X为硫元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，故答案为：三； VIA；
（2）由分析和元素周期律可知，这九种元素中，金属性最强的是钾元素，非金属性最强的是氟元素，故答案为：K或钾；F或氟；
（3）次氯酸钠为离子化合物，次氯酸根中有极性共价键，所以次氯酸钠中的化学键为离子键和共价键（或极性键），次氯酸钠的电子式为，故答案为：离子键、共价键（或极性键）；；
（4）根据非金属性F＞O＞N，可知氨气、水、氟化氢中，共价键的极性由强到弱的顺序是HF＞H2O＞NH3，键能大小关系为HF＞H2O＞NH3，则稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O＞NH3，故答案为：HF＞H2O＞NH3；HF＞H2O＞NH3；
（5）氟离子、钠离子、铝离子的核外电子层数相同，则原子序数小的半径大，即离子半径由大到小的顺序为F-＞Na+＞Al3+，铝和镁条用导线连接插入NaOH溶液中，因为镁与氢氧化钠不发生反应，而铝与氢氧化钠能发生氧化还原反应，则镁条作正极，故答案为：F-＞Na+＞Al3+；正极。
初中暑期衔接系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均不是稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）
A. 原子半径：W>Z
B. 气态氢化物的稳定性：W>X
C. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D. Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
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【题目】下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是
A. 将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液
B. 将少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液
C. 将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中，再通入过量Cl2(g)
D. 将少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入过量NaOH溶液
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【题目】pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C. a=5时，A是强酸，B是弱酸
D. 若a小于5，则A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B
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【题目】在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)达到平衡时，测得Y转化了37.5%，X转化了25%，下列叙述正确的是
A.升高温度，正逆反应速率增大，平衡不移动
B.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为1∶2
C.若Y的反应速率为0.2mol·L-1·s-1，则Z的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1
D.若容器体积不变，向容器中充入氦气，压强增大，反应速率增大
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 等质量的 D2O和H2O中含有的质子数相同
B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
C. 2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA
D. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
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【题目】如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是
A. 活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)
B. NO2转化为N2O4的转化率为20%
C. 容器甲中NO已反应完
D. 活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01
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【题目】利用下图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和 铜片中无杂质，气体体积已转换为标准状况。下列说法正确的是 ( )
A. a 电极的电极材料是铜
B. 如果将稀硫酸换为 CuSO4 溶液，则不能达到实验目的
C. 锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响
D. 若量筒中收集到 a L H2，则电解质溶液中通过了
mol 电子
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【题目】正确掌握好化学用语的学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )
A. 氯离子的结构示意图：
B. 乙烯的结构简式：
C. 碳酸氢根离子的水解方程式：
D. 铝和重氢氧化钠的
溶液反应的化学方程式：
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