Question

【题目】下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
A.0.1 mol?L﹣1NH4A溶液显中性，说明HA为弱电解质
B.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
C.Na、Al、Fe三种单质在一定条件下都能与水反应生成H2和相应的碱
D.水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中，可能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、HCO

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．NH4A为铵盐，因铵根离子水解，且溶液显中性，说明酸根离子也水解，则HA为弱电解质，故A正确；B.1mol FeI2与足量氯气反应，被氧化生成Fe3+、I2 ， 转移3mol电子，数目为3NA ， 故B错误；
C．铁与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4 ， 故C错误；
D．水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13molL﹣1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论呈酸性还是碱性，HCO3﹣都不能大量存在，故D错误．
故选A．
【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．