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    写出下列化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
    （1）氯酸钾受热分解
     

    （2）铝与氢氧化钠溶液反应．
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3
     MnO2 
    .
     
    KCl+3O2↑，反应中Cl元素化合价由+5价降低到-1价，O元素化合价由-2价升高到0价，以此确定电子转移的方向可数目；
    （2）反应化学方程式为2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑，Al失去电子，水中H得到电子，反应转移6e-，以此来解答．
    解答： 解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3
     MnO2 
    .
     
    KCl+3O2↑，反应中Cl元素化合价由+5价降低到-1价，O元素化合价由-2价升高到0价，由化合价变化可知，电子转移方向和数目可表示为，故答案为：；
    （2）反应化学方程式为2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑，Al失去电子，水中H得到电子，反应转移6e-，可看成2步反应，分别2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，则电子转移的方向和数目为，故答案为：．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及发生的反应为解答的关键，侧重双线桥表示电子转移方向和数目的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列金属冶炼的反应原理，错误的是（　　）
    A、MgO+H2
     加热 
    .
     
    Mg+H2O
    B、Fe3O4+4CO
     高温 
    .
     
    3Fe+4 CO2
    C、2NaCl（熔融）
     通电 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    D、2 HgO
     加热 
    .
     
    2Hg+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）结晶水含量的实验，填写下列空白：
    （1）从下列仪器中选出所需仪器（用标号字母填写）
     
    ．
    A．电子天平    B．试管夹     C．烧杯
    D．蒸发皿      E．坩埚      F．石棉网
    除上述仪器和酒精灯外，还需要的仪器是
     
    ，
     
    （任意填写两种）．
    （2）某学生实验后得到以下数据：
    加热前质量加热后质量
    m1（容器）m2（容器+晶体）m3（容器+无水硫酸铜）
    5.400g7.900g7.100g
    ①根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为
     
    （精确到0.1）．
    ②若另一学生经实验测得x=4.9，该学生实验结果产生误差的原因可能是（填写字母）
     
    ．
    A．没有进行恒重操作                    B．加热后在干燥器中冷却至室温后称量
    C．加热固体到白色后，露置在空气中冷却    D．加热过程中晶体有少量溅失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请正确选择“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：
    ①实验时未用标准溶液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度
     
    实际浓度．
    ②用托盘天平称取10.4g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量
     
    10.4g．
    ③用容量瓶配制500mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度
     
    0.1mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下有10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞（俗称水银）　⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氯气．按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入下栏相应的位置．
    序号符合的条件物质的化学式或名称
    （1）混合物
    （2）电解质，但熔融状态下并不导电
    （3）电解质，但难溶于水
    （4）化合物，但不是电解质
    （5）不是电解质，但本身能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某烃分子中电子总数为42．则：
    （1）该烃可能的分子式为
     
    、
     
    ．
    （2）若该烃分子中共有4个非极性键，则该烃分子共有
     
    种同分异构体．其中，在相同条件下沸点最高的是：
     
    （写结构简式，下同），含有3个甲基的是
     
    ．
    （3）若该烃可由3种单烯烃与H2加成得到，则该烯烃可能的结构简式是
     
    、
     
    、
     
    ，其中，分子中所有碳原子共平面的烯烃发生加聚反应的产物的结构简式为
     
    ．
    （4）若该烃分子中碳原子间的化学键完全相同，是介于单键与双键之间的独特的键，它与溴反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在500ml的密闭容器中装入1.5mol H2、0.5mol N2和0.05mol NH3．已知
    .
    v
     H2=0.3mol?L-1?min-1，求3分钟末时H2、N2、NH3的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    己知A（g）+B（g）?C（s）+2D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
    温度/℃70080083010001200
    平衡常数1.71.11.00.60.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，△H=
     
     0（填“＜”“＞”“=”）；
    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1，则6s时c（A）=
     
     mol?L-1，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为
     
    ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为
     
    ；
    （3）已知：①C（s）+
    1
    2
    O2（g）?CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1②C（s）+O2（g）?CO2（g）；△H=-393.51kJ?mol-1写出碳与二氧化碳反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
    （2）上述反应中氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ．

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