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    20．分子式为C9H18O2的有机物A有下列变化关系：

    其中B、C的相对分子质量相等，则B的分子式为（　　）
    A．C4H10OB．C4H8O2C．C5H12OD．C5H10O2

    分析 有机物A的分子式应为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为B和C两种有机物，则有机物A为酯，由于B与C相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子，以此解答该题．

    解答 解：有机物A的分子式应为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为B和C两种有机物，则有机物A为酯，由于B与C相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子，应为戊醇，分子式为C5H12O，D为醛、E为酸，
    故选C．

    点评 本题考查有机物推断，涉及酯、醇、醛的性质，掌握官能团的性质与转化是关键，本题的突破口为B、C的相对分子质量相等，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作或叙述正确的是（　　）
    A．乙醇中含有少量水可加入石灰石再蒸馏制得无水乙醇
    B．将无水乙醇和浓硫酸按体积比3：1混合，加热至170℃制取乙烯
    C．植物油和裂化汽油可用溴水鉴别
    D．油脂皂化反应后，反应混合物中加入食盐可将肥皂分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）达到限度的标志是（　　）
    A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y
    B．X全部生成Z
    C．X、Y、Z的浓度相等
    D．X、Y、Z的分子数之比为3：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于1.0mol/L醋酸和0.1mol/L醋酸的说法正确的是（　　）
    A．相同条件下二者与锌粉反应，前者速度慢
    B．稀释相同体积时前者c（H+）大
    C．等体积的两种醋酸与足量的锌粉反应，产生的H2体积比为10：1
    D．相同条件下二者的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质能作为水果催熟剂的是（　　）
    A．乙烷B．乙醇C．乙烯D．乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．己烯雌酚（结构简式如下图所示），是一种激素类药物．下列叙述不正确的是（　　）
    A．己烯雌酚的分子式为C18H20O2
    B．己烯雌酚与NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反应
    C．1mol己烯雌酚最多能与2mol Na发生反应
    D．己烯雌酚与饱和溴水可以发生加成反应和取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对于下列实验事实的解释，不合理的是（　　）
    选项实验事实解释
    AMgCl2•6H2O受热易发生水解
    MgSO4•7H2O受热不易发生水解    		HCl易挥发
    H2SO4不易挥发
    B电解CuCl2溶液，得到金属铜
    电解NaCl溶液，不能得到金属钠    		铜产生后与水不反应
    钠产生后与水反应
    CCaCO3难溶于稀H2SO4
    CaCO3易溶于稀CH3COOH    		CaSO4微溶于水
    Ca（CH3COO）2易溶于水
    D镀锌铁有划损时，仍能阻止铁被氧化
    镀锡铁有划损时，不能阻止铁被氧化    		金属性：Zn＞Fe＞Sn
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在密闭容器中，对于反应 N2+3H2?2NH3，在反应起始时 N2 和 H2分别为 1mol 和 3mol，当达到平衡时，N2的转化率为 30%，若以 NH3 为起始反应物，反应条件与上述反应相同，则NH3的起始的物质的量和它的转化率为（　　）
    A．4mol   35%B．2mol  30%C．2mol    70%D．1mol   15%

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验．
    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应的速度最慢；Al与盐酸反应产生的气体最多．
    向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    （2）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物．
    ①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是NaH．
    ②NaAlH4是一种良好的储氢材料．NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
    Ⅱ．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用如图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

    实验过程：
    ①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    ②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    ③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
    ④…
    （1）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝．
    （3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是吸收氯气 防止污染．
    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡．静止后CCl4层溶液变为紫红色．
    （5）过程③实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；．
    （6）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

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