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    中学化学课本中有大量的数据资料．下面是某学生对数据的利用．其中不正确的是（　　）
    A、利用相对分子质量大小可以判断某些物质的熔沸点高低
    B、利用密度数据可判断液体物质挥发性的大小
    C、利用原子（或离子）半径数据可推断某些原子（或离子）的氧化性和还原性的强弱
    D、利用溶解度数据可推测将一些物质混合物分离开来的可能性
    考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A、物质的晶体类型相同时，物质的相对分子质量与物质的熔沸点有关；   结构相似，相对分子质量越大熔沸点越高；
    B、液体的挥发性与沸点有关；
    C、最外层电子数相同时，半径越大越易失电子；
    D、降温结晶法，就是根据溶解度不同分离的．
    解答： 解：A、结构相似，相对分子质量越大熔沸点越高，故A正确；
    B、液体的挥发性与沸点有关，沸点越低，越易挥发，液体物质挥发性与密度无关，故B错误；
    C、最外层电子数相同时，半径越大越易失电子，其氧化性越弱，还原性越强，所以利用半径数据可推断某些原子的氧化性和还原性的强弱，故C正确；
    D、如氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化不同，可以通过降温结晶分离，所以利用溶解度数据可推测将一些物质混合物分离开来的可能性，故D正确．
    故选：B．
    点评：本题考查范围广，考查内容跨度大，题目有一定难度，注重对知识的理解能力的考查．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），这是因为铝有（　　）
    A、两性
    B、良好导电性
    C、熔点低
    D、还原性，在反应中放出大量热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
    B、1 mol Na202固体中含离子总数为4NA
    C、标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
    D、在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（　　）
    A、升高温度
    B、加入适量的水
    C、加入少量CuSO4溶液
    D、加入浓度较大的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼是新型无机材料中的明星元素．
    （1）磷化硼是一种的耐磨涂料，图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元．磷化硼的晶体类型是
     
    ，一个晶胞中含
     
    个P原子．
    （2）氮化硼是一种重要的功能陶瓷材料，B和N相比，电负性较大的是
     
    ，其基态原于的电子排布式为
     
    ，BN中B元素的化合价为
     
    ；
    （3）环硼氮烷与苯是等电子体．写出其分子结构式
     
    ．
    （4）BF3用作有机合成中的催化剂，也用于制造火箭的高能燃料．在BF3分子中，F-B-F的键角是
     
    ，B原子采取
     
    杂化；BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF-4立体构型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2O
    B、稀H2SO4与足量Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    C、Fe（OH）3沉淀中加入足量HI：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    D、AlCl3溶液中与过量氨水混合：Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学方程式是一种重要的化学用语．下列化学方程式（或离子方程式）不能用来正确解释化学过程或事实的是（　　）
    A、铝热反应制取金属钨：WO3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+W
    B、红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O（g）═Fe3O4+4H2
    C、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用时会放出氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
    D、在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+3H2O2+2H+=I2+O2↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．

    请回答下列问题：
    （1）图甲中冷凝水从
     
    （a或b）进，图乙中B装置的名称为
     

    （2）反应中加入过量的乙醇，目的是
     

    （3）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

    则试剂a是：
     
    ，试剂b是
     
    ，分离方法III是
     
    ．
    （4）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来．甲、乙两人蒸馏产物结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质．丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功．试解答下列问题：
    ①甲实验失败的原因是：
     

    ②乙实验失败的原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨反应在解决世界70亿人口的吃饭问题上起了重要的作用，合成氨的方法有很多．

    （一）方法1：合成塔中发生反应N2+3H2（g）?2NH3（g），下表给出了500℃条件下，某恒容密闭容器中该反应起始和平衡时各物质的浓度数据，则平衡时N2的转化率为
     
    ，该条件下反应的平衡数为
     
    ．
    初始浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L）
    c0（N2）c0（H2）c0（NH3）c平（N2）c平（H2）c平（NH3）
    2.484.3401.852.431.27
    方法2：1998年2位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）
    为介质，实现了高温（570℃）常压下高转化率的电解法合成氨，装置如图1．钯电极A是电解池的
     
    极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是
     
    ．
    方法3：最新的“人工固氮”研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）
    表面与水发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=a kJ/mol
    进一步研究NH3生成量与温度的关系（其它条件均一样），反应3 小时，测得部分实验
    数据如下表：
    T/K303313323
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.86.0
    （1）依据上述数据，能否判断该反应是放热还是吸热反应？说出你的判断依据：
     
    ．
    （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    求上述固氮反应的△H=
     

    （二）NH3的另外一个重要用途是制备HNO3，提供如图2仪器（图中铁夹、橡皮管等辅助用品已略去，多余的仪器可以不用，个别仪器可以重复使用），请你组装出一套装置，模拟工业上氨的催化氧化，并保证在仪器e中能看到红棕色气体，最终能制得HNO3．请你写出所设计方案的仪器连接循序：a→
     
    （将所连接仪器的顺序依次填入即可）．若a仪器用m d代替，则d中装入得药品为
     
    ．若a仪器用b代替，则b中用到的药品为
     
    ．

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