Question

（2011?咸阳模拟）【化学--选修物质结构与性质】
四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．

元素	A	B	C	D
性质 结构 信息	基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	基态原子的M层有1对成对的p电子	基态原子核外电子排布为[Ar]3d104s2	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）写出B原子的基态电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

．
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点

高

（填“高”或“低”），其原因是

因为A的氢化物分子间存在氢键

．
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点

低

（填“高”或“低”）；D元素在形成最简单氢化物时所采取的杂化类型是

SP³

．
（4）A、B两元素第一电离能

N

＞

O

．（填元素符号）
（5）C元素的原子能形成多种配合物．形成配合物的条件是：一方能够提供孤对电子，另一方

能够提供（接受孤对电子的）空轨道

．

Answer 1

分析：（1）根据基态电子排布式的书写方法来回答；
（2）根据同族元素性质的递变规律结合物质内部分子之间的作用力来回答；
（3）根据分子的晶体类型来比较物质的熔点，根据甲烷的结构来看杂化类型；
（4）根据原子结构来判断第一电离能的大小；
（5）根据配合物的形成条件来回答．

解答：解：（1）B基态原子的M层有1对成对的p电子，即有两个未成对的电子得到B原子的基态电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（2）A的基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子，得到A的基态电子排布式1s²2s²2p³，为N原子，其氢化物NH₃的沸点比同主族相邻元素氢化物PH₃沸点高，因为氨气分子间有氢键的缘故，故答案为：高；因为A的氢化物分子间存在氢键；
（3）D有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂即一氧化碳，故D为C，最高价氧化物CO₂的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物SiO₂的熔点低，因为二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体的缘故；D的最简单氢化物CH4为正四面体结构，所采取的杂化类型为SP³杂化，故答案为：低；SP³；
（4）根据原子的基态电子排布，N原子结构中最外层p能级电子处于半满状态，更稳定，不易失去电子，故答案为：N＞O； 
（5）配合物的形成条件：一方能够提供孤对电子，另一方能够提供（接受孤对电子的）空轨道，故答案为：能够提供（接受孤对电子的）空轨道．

点评：本题是一道结构化学知识的题目，考查了学生基本知识的掌握程度，难度不大．