Question

为探究锌与稀硫酸的反应速率（以υ（H₂）表示），向反应混合液中加入某些物质，则下列判断不正确的是（　　）

• A、加入NH₄HSO₄固体，υ（H₂）增大
• B、加入NaCl溶液，υ（H₂）减小
• C、滴加少量CuSO₄溶液，υ（H₂）减小
• D、加入CH₃COONa固体，υ（H₂）减小

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：锌为固体，与稀硫酸反应时，固体的表面积越大，溶液浓度越大或温度越高，以及形成原电池反应都可增大反应速率，以此解答．

解答： 解：A．加入NH₄HSO₄固体，增大了H⁺的浓度，物质的量变大，则反应速率加快，生成H₂量增大，故A正确；
B．加入NaCl溶液，硫酸浓度变小，物质的量不变，则v（H₂）减小，故B正确；
C．滴加少量CuSO₄溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，因Zn足量，生成H₂量不变，则v（H₂）增大，故C错误；
D．加入CH₃COONa固体，结合生成醋酸，氢离子浓度减小，但总物质的量不变，则v（H₂）减小，故D正确．
故选C．

点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．