[题目]下列说法中正确的是A. 若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧.前者放出热量多B. C ΔH﹦+1.5kJ/mol.结论:相同条件下金刚石性质比石墨稳定C. CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) △H﹦-801.3kJ/mol. 结论:CH4的燃烧热△H﹦-801.3kJ/molD. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法中正确的是

A. 若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

B. C(s，石墨)= C(s，金刚石) ΔH﹦+1.5kJ/mol，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定

C. CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) △H﹦-801.3kJ/mol，结论：CH4的燃烧热△H﹦-801.3kJ/mol

D. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH﹦-92.4kJ/mol，结论：在密闭容器中充入0.5molN2、1.5molH2，充分反应后放出46.2kJ的热量

【答案】A

【解析】

A、固体硫转化成气态硫是吸热过程，气态硫具有能量高于固体硫，因此等质量的硫蒸气燃烧放出的热量高于硫固体的燃烧放出的热量，故A说法正确；

B、该反应为吸热反应，石墨的能量低于金刚石，即石墨比金刚石稳定，故B说法错误；

C、根据燃烧热的定义，水为液态，题中水为蒸气，即无法判断甲烷的燃烧热，故C说法错误；

D、该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此0.5molN2、1.5molH2反应放出的热量小于46.2kJ，故D说法错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。

（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。

（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。

（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。

（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。

（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。

（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是

A. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用盐酸除去

B. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点处

C. 使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀

D. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考虑其它组的实验结果，从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸________________________________________________________

（2）丙组实验混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________

（3）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________________mol·L-1，混合溶液中，c(Na+)－c(A-)＝_________________________mol·L-1 (不能做近似计算)。

Ⅱ.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g)+3H2（g）2NH3（g）H=﹣92.4kJmol－1，在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	5	10	15	20	25	30
n(H2)/mol	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
n(NH3)/mol	0	1.00	1.60	1.80	1.98	2.00	2.00

（1）从0～10min内，该反应的平均速率v(H2)＝________________ ；该温度下，反应达到化学平衡时，化学平衡常数K=________________ (保留二位小数)

（2）该温度下，若向容积相同的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。

A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 B．3v正(N2)＝v逆(H2)

C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

（3）该温度下，分别将2 mol N2和6 mol H2充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡过程中，c(H2)c(N2)c(NH3)随时间t变化如图曲线；在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)～t的曲线上相应的点为________