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    下列递变规律正确的是   

    A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱               B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低

    C．、、的离子半径依次减小      D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强


    A


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是

    A．氯化铁溶液、溴水                 B.碳酸钠溶液、溴水     

    C．溴水、酸性高锰酸钾溶液           D.酸性高锰酸钾溶液、氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。

    Ⅰ.打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体，其化学式为______________；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

    Ⅱ.某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图9­4所示。

    图9­4

    请回答下列问题：

    (1)步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是________________。

    (2)步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反应的离子方程式为________________________________。

    (3)溶液C的颜色是__________，溶液D中可能含有的金属阳离子有____________________。

    (4)若溶液B中只含有Fe2＋而不含Fe3＋，可证明该事实的实验方法是__________。

    ①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；

    ②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；

    ③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；

    ④只滴加KSCN溶液不显红色。

    A．①②  B．②③

    C．③④  D．①④

    (5)步骤⑤产生金属铜的化学方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    Ⅲ.金属的腐蚀所导致的钢铁损耗占钢铁年产量的1/4还多。在钢铁的吸氧腐蚀过程中，正极反应式为________________________________________________________________________，

    若此过程中共生成了8 g Fe2O3，则转移的电子的物质的量为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某一有机物A可发生下列变化: 已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有(    )          

    A.4种                                    B.3种          

    C.2种                                     D.1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语的使用正确的是

    A．NH4Cl的电子式：                      B．S2-的结构示意图：      

    C．CO2的结构式：O=C=O                 D．质量数为37的氯原子Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质性质的排列顺序不正确的是

    A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3        B．稳定性：HF＞H2O＞H2S

    C．碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2                 D．熔沸点：Rb＞K＞Na＞Li

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)等质量的D216O和H216O所含的质子数之比为______，中子数之比为______；等物质的量的D216O和H216O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为_____，转移电子数之比为______。

    (2)在2L密闭容器中进行如下反应：            ，5min内NH3的质量增加了1.7g，则v(NH3)=                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（    ）

       A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L        B．SO2为0.25mol/L

       C．SO2、SO3均为0.15mol/L               D．SO3为0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是: 6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

    （1）碱浸前将铬铁矿粉碎的目的是 。

    （2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是 。

    （3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式 。

    （4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因

    （5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 ? 7H2O，下列结论正确的是_______。

    A．x =0.5 ,a =8 B．x =0.5 ,a = 10 C．x = 1.5 ,a =8 D．x = 1.5 ,a = 10

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