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    【题目】离子方程式H＋＋OH-=H2O所表示的反应可以是

    A.所有酸和碱之间的中和反应B.碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应

    C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应D.稀硫酸与氢氧化钠的反应

    【答案】D

    【解析】

    A. 硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，不能用离子方程式H＋＋OH-=H2O表示，A不合题意；

    B. 碳酸氢钠和氢氧化钠反应的方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，B不合题意；

    C. 盐酸与氨水反应，不能用离子方程式H＋＋OH-=H2O表示，C不合题意；

    D. 稀硫酸与氢氧化钠的反应，离子方程式为H＋＋OH-=H2O，D符合题意。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在学习了元素周期律之后，某化学实验小组设计了如下实验，验证碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强，请回答下列问题：

    (1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_____，烧瓶中加入块状固体是_____。

    (2)装置C中盛放的试剂是_____(选填字母)

    A．Na2CO3溶液 B．Na2SiO3溶液 C．NaOH溶液

    (3)画出实线框内的实验装置图，并注明所加试剂，该装置的作用是_____，

    (4)C中实验现象为_____，化学反应方程式是_____。若没有B装置，虽然C中出现的现象相同，但也不能得出正确结论，原因是_____。

    (5)从碳、硅在周期表中的位置角度，简要分析碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的原因是_____。

    (6)还有哪些事实能够说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强(试举一例)_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

    （1）根据构成原电池的本质判断，下列化学反应方程式正确且能设计成原电池的是_________。

    A.KOH + HCl = KCl + H2O B. Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+

    C.Na2O + H2O = 2NaOH D．Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

    （2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如下图)。有关实验现象，下列说法正确的是：______。

    A．图I中温度计的示数高于图II的示数

    B．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温

    C．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面

    D．图II中产生气体的速度比I慢

    （3）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解质溶液。放电时总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

    ①写出放电时正极的电极反应式：___________；

    ②铅蓄电池放电时，负极质量将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。可由水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取，其工艺流程如下：

    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。

    ②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    ③CoCl26H2O熔点为86℃，加热至110﹣120℃时，失去结晶水生成CoCl2。

    回答下列问题：

    （1）浸出水钴矿过程中，Fe2O3发生反应的化学方程式为________________________。

    （2）向浸出液中加入适量NaClO3目的是______________________________________。

    （3）“加Na2CO3调pH至a”，a的范围是______；过滤所得沉淀的化学式为_________。

    （4）萃取剂对金属离子的萃取与溶液pH的关系如下图所示，向“滤液”中加入该萃取剂的目的是_____，使用该萃取剂的最佳pH范围是_____（填选项字母，pH-萃取率见下）

    A．5.0﹣5.5 B．4.0﹣4.5 C．3.0﹣3.5 D．2.0﹣2.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是( )

    A. 在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

    B. 工业上制硫酸与硝酸都用到同一工艺设备：吸收塔

    C. 硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理

    D. 工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

    ① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1

    ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1

    ③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1

    回答下列问题：

    （1）反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝____kJ·mol-1。

    下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有____。

    A．使用合适的催化剂 B．升高温度 C．增大压强

    （2）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是____。

    A．△H < 0

    B．P1<P2<P3

    C．若在P3和316℃时，起始n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％

    （3）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为____时最有利于二甲醚的合成。

    （4）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，b电极的电极反应式为____。

    （5）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：

    CH3OH +H2SO4 → CH3HSO4+H2O，

    CH3 HSO4+CH3OH → CH3OCH3+H2SO4。

    与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中的各字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A是金属单质；B是淡黄色固体； C、D、E为无色气体，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；H是无色液体。

    （1）写出下列各物质的化学式：B：________；F：_____。

    （2）写出D→E反应的化学方程式为：_______。

    （3）写出G→F反应的离子方程式：______；若该反应中转移电子总数为9.03 ×1023 ，则被还原的G的物质的量为_____。

    （4）写出实验室制取D的化学方程式______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是

    A. Mg2+、Al3+、Fe3+ B. H+、Mg2+、Al3+

    C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，1 mol/L醋酸加水稀释至0.01 mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是

    A. Kw的值减小

    B. 溶液中c(OH-)减小

    C. pH的变化值等于2

    D. 溶液中的值增大

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