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    【题目】美国马丁·卡普拉等三位科学家因“在开发多尺度复杂化学系统模型”方面所做的贡献，获得了2013年诺贝尔化学奖。他们模拟出了1, 6－二苯基－1,3,5－己三烯的分子模型，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 ( )

    A. 该有机物属于芳香烃，与苯互为同系物

    B. 该有机物的分子式为C18H18

    C. 1 mol该有机物在常温下最多能与9 mol Br2发生加成反应

    D. 该有机物可以发生氧化反应、取代反应、加成反应

    【答案】D

    【解析】试题分析：分子中含有2个苯环和双键，不属于苯的同系物，故A错误；该有机物的分子式为C18H16，故B错误；碳碳双键与溴发生加成，则1mol该有机物在常温下最多能与3mol Br2发生加成反应，故C错误；苯环上的H可发生取代反应，碳碳双键可发生氧化、加成反应，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g)＋O2 (g）2SO3(g) ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（ ）

    A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响

    B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响

    C.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且P甲大于P乙

    D.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且T甲小于T乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氮的变化关系图如下：

    则下列说法不正确的是（ ）

    A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

    B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

    C.上述所有反应都是氧化还原反应

    D.上述反应中只有③属于氮的固定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。完成下列问题：

    （1）写出通入CO2和NH3的化学反应方程式_________________________________________________。在 饱和食盐水中通入CO2和NH3，先通NH3后通CO2的原因是_____________________________。

    （2）母液中除H+和OH-外，还含有的离子是_____________。 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却 析出副产品，通氨气的作用有____________。

    （a）增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出

    （b）使NaHCO3更多地析出

    （c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

    （3）上述流程中X物质的分子式_______。使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是 设计了_______（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是____。

    （4）写出检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的简要方案：___________________________________________________________________________________。

    （5）工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：

    称取样品ag，加水溶解，加入足量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，最终得到固体bg。样品中纯 碱的质量分数为___________________(用含a、b的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

    (1)理论上强酸强碱的稀溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和氢氧化钠稀溶液反应的中和热的热化学方程式： ____________________。

    (2)仪器A的名称是 _____________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净就直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH_____________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    ①请填写下表中的空白： ___________

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差平均值

    (t2-t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)则中和热ΔH= _____________(取小数点后一位)

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_____________ (填序号)。

    a.实验装置保温隔热效果差

    b.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c.分多次把NaO溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种制备高效漂白剂NaC1O2的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为： 3NaC1O3+4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法正确的是

    A.NaClO2的漂白原理与SO2相同

    B.反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4:3

    C.反应II中H2O2做氧化剂

    D.实验室进行蒸发操作通常在坩埚中进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴酸银（AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程

    B. 对应温度下，X点的分散系中，V(溶解)>v(沉淀)

    C. Y点的分散系中，c(Ag+)·c(BrO3-)>6.25×10－4

    D. 60 ℃时溴酸银饱和溶液中c(BrO3-)=0.025mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究金属与硝酸的反应，实验如下。

    （1）Ⅰ中的无色气体是_________。

    （2）Ⅱ中生成H2的离子方程式是______________。

    （3）研究Ⅱ中的氧化剂

    ①甲同学认为该浓度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是____________。

    ②乙同学通过分析，推测出也能被还原，依据是_____________，进而他通过实验证实该溶液中含有，其实验操作是____________。

    （4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有__________；试推测还可能有哪些因素影响_________（列举1条）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是

    A.由红外光谱可知，该有机物中含有C—H键、C=O键、等

    B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子

    C.若A的化学式为C8H8O2，则其结构简式可能为

    D.仅由以上信息无法得知其分子中的氢原子总数

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