同周期中元素性质是如何递变的?引起这种递变的本质原因是什么?
思路:在同周期元素原子结构变化过程中,由于核电荷数的增加,原子半径逐渐减小,使核对外层电子的吸引力逐渐增强,而结构的这一变化成了决定性质变化的主要影响因素.而到了稀有气体,由于原子的最外电子层已经达到了8个电子的稳定结构,所以,在一般情况下,它不容易得到电子,也不容易失去电子,而表现相对较稳定的性质.这体现了结构决定性质和性质反映结构的辩证统一关系,也体现了量变引起质变的这一辩证规律. 探究:随着元素原子序数的递增,同周期元素原子失电子的能力逐渐减弱,得电子的能力逐渐增强.引起这种变化的本质原因是元素原子结构的规律性变化——同周期元素中,随着原子序数的递增,最外电子层的电子数逐渐增多,从1个逐渐递增到稀有气体的8个电子(氦为2个),同时,核电荷数也依次增加. |
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科目:高中化学 来源: 题型:
(b+d) |
2 |
(c+e) |
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科目:高中化学 来源: 题型:
元素 | 元素性质或原子结构 |
X | 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 基态原子最外层电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn+2 |
T | 与Z同周期,元素最高价是+7价 |
W | 原子序数为Y、T元素之和,不锈钢中含有该元素 |
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年安徽省合肥市高三第三次教学质量检测理综化学试卷(解析版) 题型:推断题
X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表:
元素 |
元素性质或原子结构 |
X |
原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y |
常温下单质为双原子分子,其氢化物的水溶液呈碱性 |
Z |
基态原子最外层电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn+2 |
T |
与Z同周期,元素最高价是+7价 |
W |
原子序数为Y、T元素之和,不锈钢中含有该元素 |
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是_______;W元素基态原子电子排布式为________________________。
(2)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是_______(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是______________。
A.常温下Z的单质和T的单质状态不同
B.T的氢化物比Z的氢化物稳定
C.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D.T的电负性比Z大
(3)常见溶剂XZ2的分子中,含有的键与π键个数比为_______,它所形成的晶体类型为_______;Y的常见氢化物易液化的主要原因是______________
(4)①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时,每产生4. 4g 气体(不考虑气体溶解)放热a kJ,则该反应的热化学方程式为______________。
②上述反应至无气泡逸出后,取适量残留溶液,插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液,测得PH变化 曲线如下图所示:
请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应:
BC段:__________________________________________;
CD段:__________________________________________。
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科目:高中化学 来源:模拟题 题型:推断题
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