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【题目】有关反应的叙述正确的为

A.还原剂与氧化剂物质的量之比为5:3

B.生成lmolO2,反应共转移4mol电子

C.若有5mol水做还原剂时,被BrF3还原的BrF3mol

D.若有5mol水参与反应时,被水还原的BrF32mol

【答案】C

【解析】

中,Br元素的化合价由+3价升高为+5价,O元素的化合价由-2价升高为0Br元素的化合价由+3价降低为0,以此来解答。

A、由反应可知,2molH2O1molBrF3作还原剂,2molBrF3作氧化剂,则还原剂与氧化剂的物质的量之为3:2,故A错误;

B.、当生成lmolO2时,转移6mol电子,故B错误;

C、当有5mol水做还原剂时时,O元素化合价由-2价升高到0价,失去10mol电子, Br元素的化合价由+3价升高为+5价,转移5mol电子,5mol BrF3被还原,被BrF3还原的BrF3,故C正确;

D、当有5mol水参加反应时,O元素化合价由-2价升高到0价,2mol水被氧化,失去4mol电子,Br 元素化合价由+3价降低到0价, Br元素的化合价由+3价升高为+5价,转移2mol电子,被水还原的BrF3的物质的量为,故D错误;

故选C

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