【题目】有关反应的叙述正确的为
A.还原剂与氧化剂物质的量之比为5:3
B.生成lmolO2,反应共转移4mol电子
C.若有5mol水做还原剂时,被BrF3还原的BrF3为mol
D.若有5mol水参与反应时,被水还原的BrF3为2mol
【答案】C
【解析】
中,Br元素的化合价由+3价升高为+5价,O元素的化合价由-2价升高为0,Br元素的化合价由+3价降低为0,以此来解答。
A、由反应可知,2molH2O和1molBrF3作还原剂,2molBrF3作氧化剂,则还原剂与氧化剂的物质的量之为3:2,故A错误;
B.、当生成lmolO2时,转移6mol电子,故B错误;
C、当有5mol水做还原剂时时,O元素化合价由-2价升高到0价,失去10mol电子, Br元素的化合价由+3价升高为+5价,转移5mol电子,5mol BrF3被还原,被BrF3还原的BrF3为,故C正确;
D、当有5mol水参加反应时,O元素化合价由-2价升高到0价,2mol水被氧化,失去4mol电子,Br 元素化合价由+3价降低到0价, Br元素的化合价由+3价升高为+5价,转移2mol电子,被水还原的BrF3的物质的量为,故D错误;
故选C。
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【题目】白色固体混合物A,含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种,常温常压下进行如下实验。
下列推断不正确的是
A. 无色溶液B的pH≥7
B. 白色固体F的主要成分是H2SiO3
C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D. 在无色溶液B中加HNO3酸化,无沉淀;再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成,说明混合物A中有KCl
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【题目】按要求完成下列问题:
(1)甲基的电子式_________________
(2)电石气的结构式_______________
(3)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式____________
(4)聚2﹣丁烯的结构简式___________________________
(5)与H2加成生成2,5﹣二甲基己烷的炔烃的系统命名_________________
(6)的系统命名__________________________
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【题目】分类是科学研究的重要方法,下列物质分类正确的是( )
A. 非电解质:乙醇、氯气B. 酸性氧化物:NO、
C. 胶体:豆浆、葡萄糖溶液D. 离子化合物:NaH、
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【题目】最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷(C3F8),并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 ( )
A. 分子中三个碳原子可能处于同一直线上
B. 全氟丙烷的电子式为:
C. 相同压强下,沸点:C3F8<C3H8
D. 全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键
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【题目】有机物M、N、Q的转化关系如下图所示,下列说法正确的是( )
A. M的名称为异丁烷
B. N的同分异构体有7种(不考虑立体异构,不包括本身)
C. Q的所有碳原子一定共面
D. Q能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色,褪色原理相同
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【题目】由两种气态烃组成的混合物,体积为10ml与过量的氧气混合再充分燃烧,将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml,再通过碱石灰气体体积又减少20ml [气体体积均为同温(120℃)同压(101kPa)]。混合烃的组成可能为( )
A. C2H6和C2H4 B. C2H4和C2H2 C. CH4和C3H4 D. C4H10和C2H4[来
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【题目】室温下,水的电离达到平衡:H2OH+ + OH-。下列叙述正确的是
A. 将水加热,平衡向正反应方向移动,Kw不变
B. 向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大
C. 向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低
D. 向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,c(OH-)= c(H+)
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【题目】氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是
A. 已知HF气体溶于水放热,则HF的△H1<0
B. 相同条件下,HCl的△H2比HBr的小
C. 相同条件下,HCl的△H3+△H4比HI的大
D. 一定条件下,气态原子生成1molH-X键放出akJ能量,则该条件下△H2=+akJ/mol
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