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    18．有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是（　　）
    ①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大
    ②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
    ③碱金属单质的金属性很强，均易于氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O
    ④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最容易
    ⑤从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律
    ⑥碱金属都应保存在煤油中
    ⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用
    ⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳．
    A．全部正确B．⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．①③⑦⑧

    分析 ①碱金属单质熔沸点随原子序数递增依次降低，密度增大，卤素单质的熔点、沸点也随着原子序数递增而升高，密度增大；
    ②F原子是9号元素次外层电子数为2；
    ③碱金属金属性依次增强，加热与氧气反应锂生成氧化锂、钠生成过氧化钠、钾铷铯生成过氧化物、超氧化物等；
    ④同主族非金属性依次减弱，和氢气化合越来越难；
    ⑤非金属性强弱依据的是最高价含氧酸的酸性越强非金属性越强；
    ⑥只有密度比没有大的金属才能保存在煤油中；
    ⑦F、Cl、Br、I原子序数逐渐增大，电子层数依次增大，非金属性逐渐减弱；
    ⑧碱金属的碳酸盐不易分解．

    解答 解：①碱金属单质的熔点、沸点均随着原子序数的递增而降低，碱金属单质的密度随着原子序数的递增而逐渐增大；卤素单质的熔点、沸点也随着原子序数递增而升高，密度增大，故①错误；
    ②F原子是9号元素次外层电子数为2，最外层为7，Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8，故②错误；
    ③碱金属金属性依次增强，加热与氧气反应锂生成氧化锂、钠生成过氧化钠、钾铷铯生成过氧化物、超氧化物等，故③错误；
    ④砹是原子序数最大的卤族元素，At与H2化合最难，故④错误；
    ⑤F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，但HF、HCl、HBr、HI酸性递增，故⑤错误；
    ⑥Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应用石蜡固封，故⑥错误；
    ⑦F、Cl、Br、I位于同一主族，原子序数逐渐增大，非金属性逐渐减弱，电子层数增多，原子半径增大起主要作用，故⑦正确；
    ⑧氧化铯是活泼金属氧化物和二氧化碳易发生反应，所以碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳，故⑧正确；
    故选B．

    点评 本题考查了碱金属、卤族元素存在的递变规律分析，注意递变性和特殊性的掌握，注意知识的积累，题目难度中等．

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    B．分子构型为平面三角形
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    请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
    （1）A～F六种元素，最高价氧化物的水化物显碱性的元素在周期表中的位置是第三周期第IA族；
    （2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物是重要的工业产品，该化合物含有的化学键为离子键、共价键；
    （3）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8e-稳定结构，用电子式表示该化合物的形成过程；
    （4）E的最高价氧化物的水化物可作为铅蓄电池的电解质溶液，写出该电池放电时的正极方程式：正极PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．
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    Cl2+H2S=S+2HCl或Cl2+Na2S=S+2NaCl．

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