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    7．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是（　　）
    A．X可能是第二周期非金属元素B．Y可能与X同主族
    C．X可能是第三周期金属元素D．Y一定是金属元素

    分析 X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则X可能为Li，也可能为Si，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，则Y可能为H，也可能为Li，以此解答该题．

    解答 解：X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则X可能为Li，也可能为Si，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，则Y可能为H，也可能为Li，则
    A．X可能为Li，为第二周期金属元素，故A错误；
    B．当X为Li，Y为H时，二者位于同主族，故B正确；
    C．X也可能为Si，是第三周期的非金属元素，故C错误；
    D．Y可能为H，也可能为Li，可能是金属元素，也可能为非金属元素，故D错误．故选B．

    点评 本题考查元素的推断，题目难度不大，本题关键是根据原子的结构特点结合在周期表中的位置解答，解答时注意元素的种类．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关晶体的说法中正确的是（　　）
    A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
    C．冰融化时分子中共价键发生断裂D．分子间作用力越大，分子越稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，下列叙述错误的是（　　）
    A．a为直流电源的正极
    B．阴极的电极反应式为：2HSO3-+e-=S2O42-+H2O
    C．阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    D．电解时，H+由阳极室通过阳离子交换膜到达阴极室

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列变化属于吸热反应的是（　　）
    ①液态水汽化    
    ②浓硫酸稀释   
    ③氯酸钾分解制氧气
    ④生石灰跟水反应生成熟石灰    
    ⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合．
    A．①③B．②④C．④⑤D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于如图所示装置（假设溶液体积不变），下列叙述正确的是（　　）
    A．电子从大量产生气泡的一极流出
    B．反应一段时间后，溶液逐渐变为蓝色
    C．逐渐溶解的一极上发生还原反应
    D．烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有如下两个反应：
    （A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
    （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（1）不能，（B）可以
    （2）如果不能，说明其原因（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移
    （3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式负极：铜，Cu-2e-=Cu2+；正极：碳棒，2Fe3++2e-=2Fe2+，电解质溶液名称氯化铁溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验不能达到目的是（　　）
    A．用KSCN溶液检验Fe2+B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
    C．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气D．用硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．卤化银AgX及Ag2Z的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知横坐标p（Ag+）=-lgc（Ag+），纵坐标y=-lgc（X-）或-lgc（Z2-）．下列说法正确的是（　　）
    A．该温度下Ag2Z的Ksp约为1×10-8
    B．a点可表示AgCl的过饱和溶液
    C．b点可表示AgI的过饱和溶液，且c（Ag+）=c（I-）
    D．该温度下AgCl、AgBr形成的混合溶液的饱和溶液中：c（Cl-）＜c（Br-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．请认真观察如图，然后回答问题．
    （1）如图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的热量．
    （3）下列反应中，属于放热反应的是①②③⑤⑦，属于吸热反应的是④⑥．
    ①物质燃烧  ②炸药爆炸  ③酸碱中和反应  ④二氧化碳通过炽热的碳
    ⑤食物因氧化而腐败  ⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应   ⑦铁粉与稀盐酸反应．

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