Question

某温度下，向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图判断下列说法正确的是

1. A.
   曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线
2. B.
   a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a>b>c
3. C.
   a点的Kw值比b点的Kw值大
4. D.
   b点水电离的H⁺物质的量浓度小于c点水电离的H⁺物质的量浓度

Answer 1

D
A 错误，曲线Ⅱ为盐酸稀释时的变化曲线，因为盐酸是强酸，全部电离，加水稀释，没有缓冲能力，比醋酸中氢离子浓度降低的快，导电能力减小的快。
B 错误，离子浓度越小时，导电能力就越弱，PH值就越大，即c>b>a
C 错误，温度不变，Kw值也不变。
D 正确，b点酸性比c点酸性强，对水电离的抑制作用就强，所以，b点水的电离程度要弱于c点。