Question

向含有0.2mol AlCl₃的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8克沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是多少mL？

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,化学方程式的有关计算

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：0.2molAlCl₃最多可以生成0.2mol Al（OH）₃沉淀，而实际只生成了7.8克，即0.1mol，说明NaOH不足或过量两种情况，结合反应的化学方程式解答该题．

解答： 解：分两种情况：
（1）当NaOH不足时，因为0.2molAlCl₃最多可以生成0.2mol Al（OH）₃沉淀，而实际只生成了7.8克，说明NaOH不足，所以加入的NaOH为0.3mol，
体积为

0.3mol

1mol/L

=0.3L=300mL．
（2）当NaOH过量时，因为0.2molAlCl₃最多可以生成0.2mol Al（OH）₃沉淀，为15.6克，而实际只生成了7.8克，说明加入的NaOH过量使一部分的Al（OH）₃因为反应而溶解，生成0.2mol Al（OH）₃沉淀需要NaOH为0.6 moI，溶解0.1 moI Al（OH）₃沉淀需要NaOH为0.1 mol，所以共需要NaOH为0.7 mol，
体积为

0.7mol

1mol/L

=0.7L=700mL．
答：加入的NaOH溶液的体积是300mL或700mL．

点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握氯化铝与氢氧化钠反应的特征，难度不大．