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    20．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是（　　）
    A．阴离子的还原性逐渐减弱B．与氢气化合条件越来越难
    C．单质的密度逐渐降低D．单质的氧化性逐渐增强

    分析 卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强，与氢气化合条件越来越难，据此分析．

    解答 解：A、卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强，故A错误；
    B、卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，与氢气化合条件越来越难，故B正确；
    C、卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，则单质的密度逐渐增大，故C错误；
    D、卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查同主族元素对应单质、化合物的性质的递变，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律，注意把握卤素原子的结构及其性质．

    练习册系列答案
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    A．曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化
    B．a、b、c三点溶液的pH：b＞c＞a
    C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    D．醋酸溶液稀释过程中，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不断增大

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    A．恒温恒容时，混合气体颜色不再变化
    B．一个H-H 键断裂的同时有两个H-I键断裂
    C．恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化
    D．恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化

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    8．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化（　　）
    A．酒精溶于水B．水冻成冰
    C．氯化钠受热熔化D．氧化钙作为干燥剂吸水

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    物质XYZ
    初始浓度/mol•L-10.10.20
    平衡浓度/mol•L-10.050.050.1
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应达到平衡时，X的转化率为60%
    B．反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D．改变浓度可以改变此反应的平衡常数

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    A．容器内气体压强保持不变
    B．吸收y mol H2只需1 mol MHx
    C．若降温，该反应的平衡常数减小
    D．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）

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    12．用98%浓硫酸配制200mL0.50mol•L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是（　　）
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    3．常温下，0.1000mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的两种一元酸HX、HY溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．HX是强酸，HY是弱酸
    B．V[NaOH（aq）]=10.00ml时，$\frac{c（{X}^{-}）}{c（HX）}$＞1
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