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    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC2的晶体为离子晶体，其阳离子与阴离子的个数比为1：1，D的二价阳离子比C的简单阴离子多一个电子层。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E原子序数为26.回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）.

    （1）E在周期表中的位置            （指明周期和族）。
    （2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为               .
    （3）B的氢化物的分子空间构型是     ；AC32-的中心原子采取     杂化.
    （4）写出任意一种由两种元素组成的与DC2中的阴离子互为等电子体的微粒的化学式           。
    （5）E的高价态离子和低价态离子均能与A、B两元素按原子个数比1：1形成的带一个单位负电荷的阴离子组成六配位的配离子。写出该配离子的化学式           （任写一种）.
    （6）X是周期表中电负性最大的元素，该元素与D元素组成的离子化合物的晶胞如右图所示。该离子化合物的化学式为         .
    （1）第四周期第Ⅷ族     （2）C＜O＜N （3）三角锥形  sp2
    （4）IF、BrF、ClF、BrCl、Icl、Ibr、Cl0-等 （5）［Fe（CN）6］3-或者［Fe（CN）6］4-（6）CaF2

    试题分析：由题给信息科推知A：C；B：N；C：O；D：Ca；E：Fe.(1)Fe时26号元素，它在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。（2）Ｃ的核外电子排布是1s22s22p2;Ｎ的核外电子排布是1s22s22p3;Ｏ的核外电子排布是1s22s22p4.当原子核外的电子处于全充满或半充满或全空时是稳定的。的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N。（3）NH3的分子空间构型是三角锥形。N在锥顶，三个H原子在锥底。CO32-的中心C原子采sp2杂化方式。（4）原子数相同，各原子最外层电子数之和相同的微粒互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。与C22-互为等电子体的微粒有IF、BrF、ClF、BrCl、Icl、Ibr、Cl0-等。（5）E的高价态离子和低价态离子均能与A、B两元素按原子个数比1：1形成的带一个单位负电荷的阴离子组成六配位的配离子是［Fe（CN）6］3-或者［Fe（CN）6］4-。（6）X是周期表中电负性最大的元素，X是F.该元素与D元素组成的离子化合物的晶胞如右图所示。Ca2+:8×1/8+6×1/2=4;F-：8×1=8.Ca2+：F-=4:8=1:2.所以该离子化合物的化学式为CaF2。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A。其结构如右图：

    （1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为     。
    （2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为    。
    （3）A中碳原子的轨道杂化类型为     。
    （4）1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有σ键的数目为     。
    （5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：     （写化学式）。
    （6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅤA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:
    (1)白磷单质中的P原子采用的轨道杂化方式是　　　　。 
    (2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为　　　　。 
    (3)As原子序数为　　　　,其核外M层和N层电子的排布式为　　　　。 
    (4)NH3的沸点比PH3　　　　(填“高”或“低”),原因是　。 
    P的立体构型为　　　　。 
    (5)H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13。硝酸完全电离,而亚硝酸K=5.1×10-4,请根据结构与性质的关系解释:
    ①H3PO4的K1远大于K2的原因　; 
    ②硝酸比亚硝酸酸性强的原因　。 
    (6)NiO晶体结构与NaCl晶体类似,其晶胞的棱长为a cm,则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为　　　　cm(用含有a的代数式表示)。在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如下页图),可以认为氧离子作密致单层排列,镍离子填充其中,列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为　　　　g(氧离子的半径为1.40×10-10 m)。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。

    试回答：
    ⑴镓的基态原子的电子排布式是                 。
    ⑵砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为           ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为              。
    ⑶N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是        。 （用氢化物分子式表示）
    ⑷砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为           。
    ⑸比较二者的第一电离能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。
    ⑹下列说法正确的是             （填字母）。
    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同  B．GaP与GaAs互为等电子体
    C．电负性：As>Ga            D．砷化镓晶体中含有配位键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
    （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为                           ；
    （2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒                              （填2种）。
    （3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是      ；
    A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变
    （4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是
                      (请用相应的编号字母填写)；
         
    A               B           C           D              E
    （5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是     kJ/mol；
    （6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；x2－和Y+有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质。回答下列问题（相关回答均用元素符号或化学式表示）：
    （1）R的基态原子的核外电子排布式是＿＿＿＿＿＿＿。
    （2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （3）X与Z中电负性较大的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是＿＿＿＿＿，此离子中含有的化学键类型是＿＿＿＿；X一Z一X的键角＿＿＿＿＿109． 50。（填“＞”、“＝”或“＜”）
    （4）X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。其中X离子的配位数为_______，以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为       。该化合物与MgO相比，熔点较高的是＿＿＿＿＿。

    （5）已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为＿＿＿＿g/cm3。（列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （一）BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
    ①称取1．222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
    ②过滤并洗涤沉淀；
    ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1．165g。
    回答下列问题：
    （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和            洗涤沉淀；
    （2）计算BaCl2·xH2O中的x=          （取整数值）。
    （3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果          （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。
    （二）、（5分）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞
    如图B所示。且该物质为自然界最硬的物质。

    回答下列问题：
    （1）图B对应的物质名称是         ，（2）d中元素的原子核外电子排布式为       。
    （3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是      ，
    （4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是         。
    （5）k的分子式为         ，

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同一周期，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，且XZ2与Y2Z互为等电子体。含U的化合物的焰色为紫色。试回答下列问题：
    （1）U单质的原子堆积方式为               ，Y的简单氢化物分子式为        。
    （2）X的一种氢化物的相对分子质量为28，其分子中σ键与π键的键数之比为________。
    （3）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如图所示。

    ①甲的化学式为______________。
    ②下列有关该晶体的说法中正确的是________（选填选项字母）。
    A．每个晶胞中含有14个U+ 和13个Z2-
    B．晶体中每个U+ 周围距离U+ 最近的Z2- 有6个
    C．该晶体属于离子晶体
    ③甲的密度为a g·cm-3，则晶胞的体积是________________cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    物质的结构是决定物质性质的重要因素。请回答下列问题：
    （1）基态Ni原子核外电子排布式为____________；第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_________________。
    （2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分为0.069nm和0.078nm，则熔点NiO_____________FeO（填“＜”或“＞”）；NiO晶胞中Ni2+的配位数为____________。
    （3）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4+2N2H4＝3N2+4H2O，若该反应中有4molN—H键断裂，形成的键有________mol。

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