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    下列情况下，反应速率相同的是(   )

    A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
    B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
    C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应
    D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

    A

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－Q kJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为

    A．2Q kJB．Q kJC．1.8Q kJD．0.9Q kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是

    A．加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变
    B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
    C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
    D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于可逆反应 2AB3(g)2A(g) + 3B2(g)  △H >0 ，下列图像不正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在相同的温度下，体积均为0.25 L的两恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示，下列叙述错误的是（　　）

     
    		起始时各物质的物质
    的量（mol）
    		达到平衡时能量变化
    容器编号
    		N2
    		H2
    		NH3
    ①
    		1
    		3
    		0
    		放出23.15 kJ能量
    ②
    		0.9
    		2.7
    		0.2
    		放出Q kJ能量
     
    A.容器①、②中反应的化学平衡常数相等
    B．平衡时，两容器中氨气的体积分数均为14.3%
    C．反应②达到平衡时，放出的热量Q＝23.15 kJ
    D．若①的体积为0.5 L，则达到平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器
    编号
    		起始时各物质物质的量/mol
    		平衡时反应中的能量变化
    N2
    		H2
    		NH3
    ①
    		1
    		3
    		0
    		放出热量a kJ
    ②
    		2
    		3
    		0
    		放出热量b kJ
    ③
    		2
    		6
    		0
    		放出热量c kJ
     
    下列叙述正确的是  (　　)。
    A．放出热量关系：a<b<92.4
    B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②
    C．达平衡时氨气的体积分数：①>③
    D．N2的转化率：②>①>③

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在我国汽车尾气已成为主要的大气污染物，使用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx和碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少污染。向容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)，分别充入等量的NOx及C3H6，在不同温度下，发生如下反应：

    ①18 NO(g)＋2C3H6(g)9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；
    ②18 NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12 CO2(g)＋12 H2O(g)
    分别测定不同温度时NOx的转化率，所得的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)。

    A．该反应的ΔH＞0
    B．加入催化剂，NO(g)的转化率比NO2(g)的低
    C．分离出H2O(g)可提高碳氢化合物的转化率
    D．增大C3H6(g)的浓度可提高NOx的转化率，具有实际意义

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是           (　　)。

    A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
    B．0～10 min内，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1
    C．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v(逆)>v(正)
    D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是(   )
    A．化学计量数：m+n<p                   B．平衡向正反应方向移动了
    C．物质B的转化率减小了               D．物质C的质量分数增加了

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