【题目】甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质,其转化关系如图,其中甲和X不可能是
A. 甲为C2H5OH、X为O2 B. 甲为H2S、X为O2
C. 甲为HNO3、X为Fe D. 甲为AlCl 3溶液、X为NaOH溶液
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【题目】镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型,NiMH中的M表示储氢金属或合金,该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2+M===NiOOH+MH。已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH-===6Ni(OH)2+NO
下列说法正确的是( )
A. NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-
B. 充电过程中OH-从阳极向阴极迁移
C. 充电过程中阴极的电极反应式:H2O+M+e-===MH+OH-,H2O中的H被M还原
D. NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
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【题目】下列有关化学反应的叙述正确的是( )
A.Fe在氧气中燃烧生成黑色Fe3O4
B.SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀
C.常温下,Cu与浓H2SO4反应生成SO2
D.向新制的FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下表列出了A~R等9种元素在周期表中的位置;
IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | E | F | ||||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B | H |
(1)写出下列元素的名称;A , C , E , R .
(2)D的原子结构示意图为 , 其最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 .
(3)A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号),其最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱顺序为 . (填化学式)
(4)F元素的氢化物的电子式为 , 其中一种氢化物在常温下与MnO2混合的反应化学方程式为 .
(5)用电子式表示A与H形成化合物的过程为 , 高温灼伤该化合物时,火焰呈色.
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【题目】已知下列两个热化学方程式:
H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣285kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣2220.0kJ/mol
(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol完全燃烧生成液态水时放热2790kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比为 .
(2)已知:H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ/mol,写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式: .
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【题目】已知:P4(白磷,s)+5O2(g)═P4O10(s)△H=﹣2983.2kJ/mol,
P(红磷,s)+ O2(g)═ P4O10(s)△H=﹣738.5kJ/mol.
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式;
相同状况下,能量较低的是 , 白磷的稳定性于红磷(填“高”或“低”).
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【题目】利用右图装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,并测出其温度;
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度.
回答下列问题:
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol): .
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是 .
A.沿玻璃棒缓慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
(3)实验数据如表:
①请填写下表中的空白:
温度 | 起始温 | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 , 中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g℃).则中和热△H=( 保留一位小数).
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【题目】对于反应:4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=-1200KJ/mol,温度不同(T2>T1)其他条件相同时,下列图像正确的是
A. A B. B C. C D. D
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【题目】在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. SiO2SiCl4Si
B. FeS2SO2H2SO4
C. N2NH3NH4Cl(aq)
D. MgCO3MgCl2(aq) Mg
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