【题目】新冠疫情期间某同学尝试在家自制含氯消毒剂。用两根铅笔芯（C1 和C2）、电源适配器和水瓶组装如图所示的装置。接通电源观察到：C1 周围产生细小气泡，C2 周围无明显现象；持续通电一段时间后，C2 周围产生细小气泡。此时停止通电，拔出电极，旋紧瓶塞，振荡摇匀，制备成功。关于该实验的说法不正确的是
A.C1电极产生气泡原因：
B.可以用两根铁钉代替铅笔芯完成实验
C.自制消毒剂的总反应为：NaCl＋H2O 
NaClO＋H2↑
D.实验过程中要注意控制电压、开窗通风、导出氢气，确保安全
【答案】B
【解析】
电解饱和食盐水，阳极会产生氯气，阴极会产生氢气，由于H2不溶于水且不与溶液中的其他物质反应，所以会直接溢出，而氯气会与电解过程中溶液中生成的NaOH反应转变为NaClO和NaCl，所以在制备过程中几乎不会溢出，则C1极为阴极，C2极为阳极。
A．由分析可知，C1极为阴极，阴极处产生了氢气，所以相关的电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故A正确；
B．若用两个铁钉代替两个石墨电极，那么电解过程中阳极发生Fe的氧化，无法再产生氯气，也就无法获得含氯消毒剂，故B错误；
C．由分析可知，电解过程中生成的氯气又会再与溶液中生成的NaOH反应转变为NaClO和NaCl，涉及的反应共有两步，分别为：2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑和2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O，因此自制消毒剂的总反应为：NaCl＋H2O=NaClO＋H2↑，故C正确；
D．电压控制不得当，可能会导致副反应发生，或者反应速率很慢；由于电解过程中产生了氯气和氢气，所以要注意开窗通风，防止中毒和发生爆炸，故D正确；
故选C。
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【题目】Ⅰ.利用甲烷催化还原NOx消除氮氧化物的污染
①CH4(g)＋4NO2(g) 
4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1
③CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3＝－867 kJ·mol－1
（1）如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3＝________(用K1、K2表示)。
（2）在2L恒容密闭容器中充入1 mol CH4和2 mol NO2进行反应③，CH4的平衡转化率α(CH4)与温度和压强的关系如图所示。
①若容器中的压强为p2，y点：v正________(填“大于”“等于”或“小于”)v逆。
②x点对应温度下反应的平衡常数K＝________。
Ⅱ.甲烷蒸气转化法制H2的主要反应为：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)
（3）在恒容密闭容器中充入2 mol CH4和H2O(g)的混合气体，且CH4和H2O(g)的物质的量之比为x，相同温度下达到平衡时测得H2的体积分数φ(H2)与x的关系如图所示。
则CH4的转化率：a点________(填“>”“＝”或“<”，下同)b点，CH4(g)的浓度：a点________b点，氢气的产率：a点________b点。
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【题目】有下列各组物质：(A)O2和O3；（B）23592U和23892U；(C) CH3CH2CH2CH3和
；(D) 
和
；(E)甲烷和新戊烷。
(1)__________组两物质互为同位素；
(2)__________组两物质互为同素异形体；
(3)__________组两物质互为同系物；
(4)__________组两物质互为同分异构体。
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【题目】下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是
A.无色溶液中：Cu2+、K+、SCN、Cl
B.pH＝11的NaOH 溶液中：CO
、Na+、NO
、SO
C.由水电离出的 c(H+)＝1.0×1013 mol·L1 的溶液中：Na+、NH
、SO、HCO
D.含有NO的溶液中：I- 、SO、SO、H+
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【题目】室温时，向 20 mL 0.1 mol·L 1 的两种酸 HA、HB 中分别滴加0.1 mol·L 1 NaOH 溶液， 其 pH 变化分别对应下图中的 I、II。下列说法不正确的是（ ）
A.向 NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HA
B.滴加 NaOH 溶液至 pH=7 时，两种溶液中 c(A－)=c(B－)
C.a 点，溶液中微粒浓度：c(A－) > c(Na+)
D.滴加 20 mL NaOH 溶液时，I 中 H2O 的电离程度大于 II 中
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【题目】将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. 该反应的ΔH>0
B. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
C. A点对应状态的平衡常数K(A)＝10－2.294
D. 30℃时，B点对应状态的v(正)<v(逆)
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【题目】一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)
2NO2(g) △H>0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是 （ ）
A.若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深
B.若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变
C.若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的体积分数将增大
D.若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深
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【题目】在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为________mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为________mol。
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【题目】下列表述中，合理的是
A.用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸的浓度，酸式滴定管未用待装溶液润洗会造成测定结果偏高
B.
溶液中：
C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：
D.
相等的
溶液、
溶液和
溶液：
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