科目：高中化学 来源： 题型：
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( )
(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA( )
(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA( )
(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA( )
(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA( )
(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( )
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科目：高中化学 来源： 题型：
请填写下列物质的结晶方法。
(1)氯化钠：________________。
(2)硝酸钾：________________。
(3)硫酸铜晶体：______________。
(4)从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固体__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________ mol·L－1。
84消毒液,有效成分 NaClO
规格 1 000 mL
质量分数 25%
密度 1.19 g·cm－3
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填序号)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1
②需用浓硫酸的体积为________mL。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组分子之间存在氢键的是( )
①C2H6和CCl4 ②NH3和C6H6 ③CH3COOH和H2O ④CHCl3和CH2Cl2 ⑤HCHO和C2H5OH
A．①②④ B．③⑤
C．①②③④⑤ D．都不存在
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中，正确的是( )
A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂
B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定
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科目：高中化学 来源： 题型：
以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：
FeCl3·6H2O(晶体粗品)
回答下列问题：
(1)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝____；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________________________、________________________________________________________________________。
(3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为________________________________；
该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为_______________________。
(写化学式)。
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