Question

工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：

（1）加入过量废铁屑的目的是 。

（2）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH，使溶液中的________（选填“Fe^3＋”、“Fe^2＋”或“Al^3＋”）沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是 。

（3）反应Ⅱ的离子方程式为 。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，O₂与NaNO₂在反应中均作 。若参与反应的O₂有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO₂的物质的量为 。

（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)^2＋离子，可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。

（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe^2＋及NO。为检验所得产品中是否含有Fe^2＋，应使用的试剂为 。

A．氯水　　 B．KSCN溶液　　 C．NaOH溶液　　 D．酸性KMnO₄溶液

（6）将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L（标准状况下）NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋完全转化为沉淀，则沉淀质量为 。

A．22.1 g B．27.2 g C．30 g D．无法确定

Answer 1

（1）使硫酸充分反应掉、提高硫酸利用率或使Fe³⁺尽可能转化为Fe²⁺（2分，答对一点即可得2分，其它合理答案也可）

（2）Al³⁺　（1分） 

加快反应速率（或使反应物充分接触）（1分，意思相近均给分）

（3） Fe²⁺ + NO₂^- + 2H⁺ = Fe³⁺ + NO↑ + H₂O  （2分，漏反应条件或“↑”扣1分；未配平扣1分）；

氧化剂（1分）；

2 mol（1分）

（4）2Fe(OH)^2＋＋2H₂OFe₂(OH)＋2H^＋（2分，写成等号扣1分；未配平扣1分）  

（5）D（2分，多选0分）

（6）B（3分）