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    1．下列表述正确的是（　　）
    A．．氢氧根离子的电子式是：
    B．•二氧化碳分子的比例模型是
    C．．芳香烃的组成通式是CnH2n-6（n≥6）
    D．．12C和14C的原子结构示意图均可表示为  

    分析 A、氢氧根离子为阴离子，根据阴离子的电子式的表示方法进行判断；
    B、二氧化碳是直线形分子，同一周期元素中，原子直径随着原子序数的增大而减小；
    C、含苯环的烃为芳香烃，而只含一个苯环、侧链为烷烃基的烃为苯的同系物；
    D、表示C元素原子结构示意图，与中子数无关．

    解答 解：A、氢氧根离子带有1个单位负电荷，氧原子最外层达到8电子稳定结构，氢氧根离子的电子式为：，故A错误；
    B、二氧化碳是直线形分子，同一周期元素中，原子直径随着原子序数的增大而减小，则二氧化碳分子的比例模型：，故B错误；
    C、含苯环的烃为芳香烃，芳香烃的通式与其含有的苯环的个数有关，不确定；而只含一个苯环、侧链为烷烃基的烃为苯的同系物，CnH2n-6（n≥6）为苯的同系物的通式，故C错误；
    D、12C和14C的质子数都是6，其原子结构示意图相同，都可以表示为：，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握原子结构示意图、比例模型与球棍模型、电子式等化学用语的表示方法，明确球棍模型与比例模型、羟基与氢氧根离子的电子式的区别，试题培养了学生规范答题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成．酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．
    第一组：取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
    实验①：将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；
    实验②：向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现；
    实验③：每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
    表Ⅰ不同时间酸雨的pH
    测定时间/小时钟0124
    pH4.734.624.564.55
    （1）实验①中一段时间后，观察到红色变浅，可能的原因是酸雨中SO2具有漂白作用．
    （2）实验②中生成白色浑浊的离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
    （3）分析实验③中pH数据的变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4．
    （4）如果取该雨水和蒸馏水混合，再测pH，结果将变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
    第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：

    （5）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：
    5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
    该反应的现象是高锰酸钾溶液紫色褪去，SO2在该反应中显还原（填“氧化”或“还原”）性．
    （6）该实验中已知的数据有气体流速aL/min、酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为$\frac{32bc}{a}$g/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
    （1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：B．（填选项）
    A．多加水配成较稀的溶液      B．加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
    （2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择  ①Na2CO3溶液   ②KOH溶液   ③AgNO3溶液  ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液  ⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为CE．（填选项，多选、少选、错选都不得分）
    A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
    将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用是搅拌，使溶液受热均匀．
    （3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量11.7g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管．
    （4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    ①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会偏小，
    ②定容时俯视凹液面，结果会偏大，
    ③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室需要配制0.100mol•L-1的Na2CO3溶液490mL．可供选用的仪器有：①胶头滴管  ②量筒 ③烧杯  ④玻璃棒    ⑤托盘天平（包括砝码盒）请回答下列问题：
    （1）配制上述溶液时，需要Na2CO3固体的质量为5.3 g．
    （2）除上述仪器外，完成该实验还缺少的仪器有药匙、500 mL容量瓶（写仪器名称）．
    （3）配制过程中的下列操作，对所配溶液的浓度有何影响？（用“偏高”、“偏低”和“无影响”填空）
    ①如果烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外：偏低；
    ②如果定容时俯视刻度：偏高；
    ③如果定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至液面与刻度线相切偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数为NA
    B．标准状况下，18g水所含原子数为NA
    C．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA
    D．常温常压下，48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
    （1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
    Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1
    Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1
    Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
    则△H3=+84.6kJ•mol-1．
    （2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2•6H2O转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为Mg2++2e-=Mg
    （3）储氢材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为3mol
    （4）工业上用MgC2O4•2H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如图．图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为MgC2O4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MgO+CO↑+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
    则N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H=-92.4kJ/mol．
    （2）工业合成氨气的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是①②．
    ①增大压强    ②增大反应物的浓度    ③使用催化剂   ④降低温度
    （3）①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，实验室还可在氢氧化钠固体（填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气．
    ②常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电．氨水中水电离出的c（OH-）＜  10-7 mol•L-1（填写“＞”、“＜”或“=”）；
    ③将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行图所示实验：（其中a、b均为碳棒）．如图所示：
    右边Cu电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．
    a电极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．相同温度下，容积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1实验测得，反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
    容器
    编号    		起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
    X2Y2XY3
    ①130放热：23.15k J
    ②0.82.40.4Q（Q＞0）
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．容器①、②中反应的平衡常数相等
    B．达到平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol/L
    C．容器②中反应达到平衡时吸收的热量为QkJ
    D．若容器①的体积为0.2L，则达到平衡时放出的热量大于23.15kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将适量的铁粉加入到100mL5.0mol•L-1FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则铁粉的质量为多少克？

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