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    【题目】化工生产中未使用催化剂的是（ ）
    A.联合制碱
    B.合成氨气
    C.乙烯水化
    D.生产硫酸

    【答案】A
    【解析】解：A、侯氏制碱法又称联合制碱法，原料是食盐、氨和二氧化碳﹣合成氨厂用水煤气制取氨气时的废气，利用了酸碱中和的性质，不用催化剂，故A正确；B、合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨，为一种基本无机化工流程，故B错误；
    C、乙烯水化在工业上采用负载于硅藻土上的磷酸催化剂，故C错误；
    D、生产硫酸时，二氧化硫接触氧化为三氧化硫，需要使用催化剂，故D错误．
    故选：A．
    催化剂有正催化剂和负催化剂两种，其中正催化剂能加快反应速率，负催化剂降低反应速率，在化学反应中，催化剂只能改变反应速率，但不影响平衡移动，反应前后，催化剂的质量和性质都不发生改变．

    练习册系列答案
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    【题目】氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH和水反应放出氢气，下列叙述中正确的是

    A. NaH在水中显酸性

    B. NaH中氢离子电子层排布与氦原子的不同

    C. NaH中氢离子半径比锂离子大

    D. NaH中氢离子可被还原成氢气

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    A.0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NA
    B.利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转移的电子数一定为4NA
    C.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NA
    D.0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2NA

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    【题目】下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是(　　)
    A.X原子和Y原子最外层都只有一个电子
    B.X原子的电子排布式为1s2 ， Y原子的电子排布式为1s22s2
    C.X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
    D.X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子

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    【题目】下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)
    A.熔点:NaF>MgF2>AlF3
    B.晶格能:NaF>NaCl>NaBr
    C.阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2
    D.硬度:MgO>CaO>BaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2015·上海）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）
    A.单质氧化性的强弱
    B.单质沸点的高低
    C.单质与氢气化合的难易
    D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2015·上海）一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）
    A.原子核外电子排布——元素在周期表中的位置
    B.弱电解质的相对强弱——电离常数的大小
    C.分子间作用力的大小——分子稳定性的高低
    D.物质内部储存的能量——化学反应的热效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(双选)已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知

    A．该AgI胶粒带正电荷

    B．该AgI胶粒带负电荷

    C．该AgI胶粒电泳时向阳极移动

    D．Fe(OH)3胶粒电泳时向阳极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组的同学为了探究影响化学反应速率的外界条件，选择酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应为研究对象。

    已知①2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O;

    ②该反应的催化剂是Mn2+。

    同学们设计的方案见下表。

    C(KMnO4)/mol·L-1

    V(KMnO4溶液)/mL

    V(H2C2O4溶液)/mL

    C(H2C2O4溶液)/mol·L-1

    温度/℃

    催化剂（MnSO4）

    实验A

    0.05

    2

    4

    0.2

    室温

    无

    实验B

    0.05

    2

    4

    0.1

    室温

    无

    实验C

    0.05

    2

    4

    0.1

    热水

    无

    实验D

    0.05

    2

    4

    0.1

    室温

    有

    （1）选择KMnO4和H2C2O4溶液的反应为研究对象，理由是__________，该反应中还原剂为__________，表现氧化性的物质是__________，每消耗1molKMnO4转移电子的物质的量为____________________。

    （2）研究某一因素 影响时要设计对比实验，本实验中的对比实验是__________（填字母）。

    （3）为探究温度对反应速率的影响，应选择实验__________（填字母）。

    （4）实验中同学们发现实验A和实验B中酸性KMnO4溶液紫色消失先慢后快，请你推测导致该现象可能的原因______________________________。

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