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    把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示．在下列因素中对产生H2速率没有影响的是（　　）
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    A．H+的浓度B．镁条的表面积
    C．溶液的温度D．Cl-的浓度
    由图可知，产生H2速率先增大后减小，为Mg+2H+═Mg2++H2↑
    A、开始盐酸的浓度较大，反应速率快，但随反应的进行，浓度减小，则反应速率减小，故A正确；
    B、由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故B正确；
    C、反应开始H+离子浓度最大，随着反应进行浓度会逐渐减小，但反应速率逐渐增大，因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，故C正确；
    D、因Cl-不参加反应，Cl-的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl-的浓度不变，故D错误；
    故选：D．
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    把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的主要因素是（　　）

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    A.①④             B.③④               C.①②③               D.②③

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    ①盐酸的浓度  ②镁条的表面积   ③溶液的温度  ④Cl－的浓度

    A．①④    B．③④     C．①②③    D．②③

     

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