Question

50mL密度为1.84g?cm^-3，质量分数为98%的浓H₂SO₄，其H₂SO₄的物质的量浓度为

18.4mol/L

．若将50mL该浓H₂SO₄稀释成密度为1.47g?cm^-3的溶液100mL，需水

55

mL．（ρ水=1g?cm^-1）稀释后溶液的质量分数为

61.3%

，物质的量浓度为

9.2mol/L

．

Answer 1

分析：根据c=

1000ρw

M

计算浓硫酸的物质的量浓度；
利用m=ρV计算浓硫酸、稀硫酸溶液的质量，二者质量之差为加入水的质量，再根据V=

m

ρ

计算水的体积；
根据稀释定律计算稀释后稀硫酸的物质的量浓度，根据c=

1000ρw

M

的公式变形计算稀释后稀硫酸的质量分数．

解答：解：根据c=

1000ρw

M

可知，该浓硫酸的物质的量浓度=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L；
加入水的质量=1.47g?cm^-3×100mL-1.84g?cm^-3×50mL=55g，故加入水的体积=

55g

1g/mL

=55mL；
根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，令稀释后稀硫酸的物质的量浓度为c，则：
18.4mol/L×50mL=c×100mL，解得c=9.2mol/L；
根据c=

1000ρw

M

可知，稀释后稀硫酸的质量分数=

9.2×98

1000×1.47

×100%=61.3%，
故答案为：18.4mol/L；55；61.3%；9.2mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用，注意物质的量浓度与质量分数的关系．